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(2007?揚州)鉛蓄電池中需要一定質量分數的硫酸溶液.現將50%的硫酸溶液(密度為d1g/mL)與10%的硫酸溶液(密度為d2g/mL)按體積比l﹕1混合,已知d1>d2,所得溶液的溶質質量分數( )
【答案】分析:根據兩種溶質質量分數不同的同種溶液等質量混合時,質量分數為加起來除以2,如果誰的質量大,質量分數就偏向于誰.
解答:解:50%的硫酸溶液(密度為d1g/mL)與10%的硫酸溶液(密度為d2g/mL)如果等質量混合時,混合后的質量分數為:=30%,由于d1>d2,所以50%的硫酸溶液的質量大.所以混合后質量分數偏向于50%的硫酸溶液,即大于30%.
故選A.
點評:通過回答本題知道了關于兩種溶液混合后溶質質量分數的計算方法.
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科目:初中化學 來源:2009-2010學年江蘇省金壇市九年級(下)期中調研化學試卷(解析版) 題型:選擇題

(2007?揚州)鉛蓄電池中需要一定質量分數的硫酸溶液.現將50%的硫酸溶液(密度為d1g/mL)與10%的硫酸溶液(密度為d2g/mL)按體積比l﹕1混合,已知d1>d2,所得溶液的溶質質量分數( )

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