Question

寫出下列除雜的化學(xué)方程式（括號(hào)內(nèi)的為雜質(zhì)）：
（1）CO₂（CO）：

CO+CuO

△   .

Cu+CO₂

；
（2）Cu（Zn）：

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

；
（3）K₂SO₄（H₂SO₄）：

H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O

；
（4）Na₂CO₃（NaOH）：

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

；
（5）NaCl（CuSO₄）：

CuSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

．

Answer 1

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可以通過灼熱的氧化銅，一氧化碳與氧化銅在加熱條件下生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂．
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鋅能和酸反應(yīng)，銅和酸不反應(yīng)，故可用鹽酸或稀硫酸除去鋅，然后過濾即可，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（3）要除去K₂SO₄溶液中的H₂SO₄，實(shí)質(zhì)就是除去氫離子，可利用適量的氫氧化鉀溶液與H₂SO₄反應(yīng)生成硫酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O．
（4）要除去Na₂CO₃溶液中的NaOH，實(shí)質(zhì)就是除去氫氧根離子，可利用二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（5）要除去NaCl溶液中的CuSO₄，實(shí)質(zhì)就是除去銅離子和硫酸根離子，可利用氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．
故答案為：（1）CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；（2）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；（3）H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O；（4）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；（5）CuSO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．