Question

如圖所示是a、b、c 三種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）在

 

℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（2）在t₂℃時，向一燒杯中裝入50g水，再加入50ga物質(zhì)，形成的溶液質(zhì)量是

 

  g
（3）將t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液（無固體剩余）升溫到t₂℃時，三種溶液   的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的關(guān)系
是

 

填序號）
（4）從圖中還能得到的信息有

 

（寫一條）
（5）若要從b中提取a物質(zhì)，應(yīng)采取的方法是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)溶解度曲線及作用進行分析：
（1）根據(jù)交點表示兩物質(zhì)溶解度相等解答；
（2）在t₂℃時，A的溶解度是50g，說明100g水中最多溶解50g，50g水中最多溶解25g解答；
（3）根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度大小決定溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)解答；
（4）根據(jù)溶解度曲線的意義解答；
（5）a物質(zhì)溶解度隨溫度升高而明顯增大，b物質(zhì)溶解度受溫度影響較小，要從b中提取a物質(zhì)，應(yīng)采取的方法是
降溫結(jié)晶．

解答：解：
（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)溶解度相等，在t₁℃時，a、c兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）在t₂℃時，A的溶解度是50g，說明100g水中最多溶解50g，50g水中最多溶解25g，故向一燒杯中裝入50g水，再加入50ga物質(zhì)，形成的溶液質(zhì)量是75g；
（3）t₁℃時，abc的溶解度大小關(guān)系為：a=c＜b，該溫度下a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a=c＜b．升溫后，ab兩物質(zhì)的溶解度增大，C的溶解度減小析出固體，但溶液中abc的溶解度大小關(guān)系為：b＞a＞c，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的關(guān)系是c、a、b；
（4）根據(jù)溶解度曲線還能得到的信息有a物質(zhì)溶解度隨溫度升高而明顯增大；
（5）a物質(zhì)溶解度隨溫度升高而明顯增大，b物質(zhì)溶解度受溫度影響較小，要從b中提取a物質(zhì)，應(yīng)采取的方法是
降溫結(jié)晶．
答案：
（1）t₁
（2）75 
（3）c、a、b   
（4）a物質(zhì)溶解度隨溫度升高而明顯增大
（5）降溫結(jié)晶

點評：做好該題的關(guān)鍵是注意圖形結(jié)合，利用好溶解度和溶解度曲線及二者的關(guān)系．溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律；知道交點的含義及降溫析出晶體的多少與溶解度受溫度影響的大小有關(guān)．