Question

以下是實驗操作時所用的常用儀器．

（1）寫出上述儀器的名稱．
A：

試管

  B：

分液漏斗

  C：

導管

  D：

鐵架臺

  E：

漏斗

（2）用過氧化氫和二氧化錳的混合物制氧氣，需要上述儀器中的

A、B、D

（寫編號）．該反應(yīng)的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

H₂O+O₂↑；

．二氧化錳作

催化劑

，它在反應(yīng)前后，

質(zhì)量

和

化學性質(zhì)

不變，其作用是

加快反應(yīng)速度

．
（3）硫化氫氣體是一種易溶于水，具有臭雞蛋氣味且密度大于空氣的氣體，實驗室常用濃H₂SO₄與硫化亞鐵混合生成硫化氫和硫酸亞鐵來制取硫化氫．硫化氫氣體在氧氣中燃燒生成水與二氧化硫．
①實驗室產(chǎn)生硫化氫的化學方程式

FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑

②硫化氫的收集方法是

向上排空氣法

③硫化氫燃燒的化學方程式

H₂S+2O₂

點燃  .

2H₂O+SO₂

．

Answer 1

分析：（1）按照圖中所示填寫儀器名稱；
（2）實驗室制取氣體應(yīng)依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定發(fā)生裝置，根據(jù)催化劑的概念中的“一變兩不變”進行分析．
（3）依據(jù)氣體的密度和溶解性確定收集裝置；

解答：解：（1）儀器名稱分別為A試管；B分液漏斗；C導管；D鐵架臺；E漏斗．
（2）用雙氧水制氧氣應(yīng)選用的制取裝置是固液常溫型，組裝儀器需要A、B、D；反應(yīng)的方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

H₂O+O₂↑；在這個反應(yīng)中，二氧化錳作為催化劑，加快反應(yīng)速度，催化劑在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有改變．
（3）①依據(jù)復分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物可知：反應(yīng)物是硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸（H₂SO₄），生成物是H₂S氣體和FeSO₄，方程式是：FeS+H₂SO₄═H₂S↑+FeSO₄；
②硫化氫密度比空氣大，且能溶于水；所以可以用向上排空氣法來收集，不能用排水取氣法；
③硫化氫氣體在空氣中燃燒生成的是水和二氧化硫，反應(yīng)方程式為：2H₂S+3O₂

點燃  .

2H₂O+2SO₂．
故答案為：（1）試管；分液漏斗；導管；鐵架臺；漏斗
（2）A、B、D；2H₂O₂

MnO2  .

H₂O+O₂↑；催化劑；質(zhì)量；化學性質(zhì)；加快反應(yīng)速度
（3）①FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；②向上排空氣法；③H₂S+2O₂

點燃  .

2H₂O+SO₂

點評：本題主要是對實驗裝置的選擇，并考查了方程式的書寫、物質(zhì)的性質(zhì)等知識，掌握所學即可順利解答．