鎂易被空氣中的氧氣氧化成氧化鎂．現(xiàn)有一卷標簽上標明120g的鎂帶，稱其質(zhì)量為136g（假設除鎂被氧化外，沒有發(fā)生其他任何變化，且氧化是均勻的）．
（1）試計算被氧化的鎂的質(zhì)量是多少克？
（2）稱取上述變質(zhì)的鎂帶6.8g加入到足量的鹽酸溶液中反應，試計算反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？
（1）由題意可知，氧氣的質(zhì)量=136g-120g=16g，設被氧化的鎂的質(zhì)量為X，生成氧化鎂的質(zhì)量為Y．
2Mg+O2=2MgO
4832 80
X16克 Y
48
32
═
X
16克

得：X=24克
32
80
═
16克
Y

得：Y=40克
（2）由（1）計算出氧化鎂的質(zhì)量是40克，所以136克鎂帶中鎂的質(zhì)量=136克-40克=96克，設6.8g鎂帶中含鎂的質(zhì)量為M，
96克
136克
═
M
6.8克

得：M=4.8克
設4.8克鎂和鹽酸生成氫氣的質(zhì)量為N．
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
242
4.8g N
24
2
═
4.8克
N

得：N=0.4克
答：被氧化的鎂的質(zhì)量是24克；上述變質(zhì)的鎂帶6.8g加入到足量的鹽酸溶液中反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.4克．
練習冊系列答案
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超市賣的純堿產(chǎn)品中往往會含有少量的氯化鈉，為了測定其組成，某�；瘜W興趣小組的同學對其進行了如下實驗：
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（2）為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的含量，進行如圖定量實驗：
①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該實驗所得無色氣體的質(zhì)量是______g．
②計算該6g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，請寫出計算過程．（計算結果精確至0.1g）
③若利用所得晶體質(zhì)量進行計算，則計算結果將______．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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高溫
.
CaO+CO2↑）．現(xiàn)有含雜質(zhì)10%的石灰石100t（雜質(zhì)不參與反應，且不含鈣元素），經(jīng)高溫煅燒后，若測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%．通過計算回答：
（1）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解？
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B．c點表示碳酸鈉恰好完全反應
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（3）取上述稀釋所得的6%的稀硫酸90g來做電解水實驗，通電一段時間后，收集到氫氣質(zhì)量為2g，求此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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