Question

下列實驗方案中，能達(dá)到目的是（　�。�

• A、比較金屬活動性強弱：將等質(zhì)量的鐵絲和鋅粒放入等濃度的稀鹽酸中
• B、制取Fe（OH）₃：將Ba（OH）₂溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液混合后過濾
• C、除去H₂中的HCl氣體和H₂O：將混合氣體依次通過NaOH溶液和濃硫酸
• D、分離BaCl₂和NaCl的混合溶液：加適量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾

Answer 1

考點：化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價,常見氣體的檢驗與除雜方法,金屬活動性順序及其應(yīng)用,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：簡單實驗方案的設(shè)計與評價

分析：A、根據(jù)鐵絲和鋅粒都和鹽酸反應(yīng)放出氫氣進(jìn)行解答；
B、根據(jù)氫氧化鋇溶液和硫酸鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀進(jìn)行解答；
C、根據(jù)氫氧化鈉溶液能和氯化氫氣體反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，且二者都不和氫氣反應(yīng)進(jìn)行解答；
D、根據(jù)BaCl₂和NaCl與NaOH溶液都不反應(yīng)，且氯化鋇和氯化鈉都溶于水進(jìn)行解答．

解答：解：A、鐵絲和鋅粒都和鹽酸反應(yīng)放出氫氣，所以將等質(zhì)量的鐵絲和鋅粒放入等濃度的稀鹽酸中不能比較金屬活動性強弱，故A錯誤；
B、氫氧化鋇溶液和硫酸鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，所以將Ba（OH）₂溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液混合后過濾不能制取Fe（OH）₃，故B錯誤；
C、氫氧化鈉溶液能和氯化氫氣體反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，且二者都不和氫氣反應(yīng)，所以將混合氣體依次通過NaOH溶液和濃硫酸能除去H₂中的HCl氣體和H₂O，故C正確；
D、BaCl₂和NaCl與NaOH溶液都不反應(yīng)，且氯化鋇和氯化鈉都溶于水，所以不能用加適量NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾的方法分離BaCl₂和NaCl的混合溶液，故D錯誤．
故選：C．

點評：本題難度不大，化學(xué)實驗方案的設(shè)計是考查學(xué)生能力的主要類型，同時也是實驗教與學(xué)難點，在具體設(shè)計時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實驗?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷．