Question

某同學在做實驗時，不小心把氯化鈉和氫氧化鈉固體混到了一起，他想測定其中氫氧化鈉固體的質(zhì)量．他稱量此固體混合物的質(zhì)量為32.6g，加水溶解配成119.6g溶液，向其中加入l00g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為27%的氯化銅溶液，恰好完全反應(yīng)后，過濾得到藍色沉淀和無色濾液．請根據(jù)實驗進行計算：
（1）固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克？
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：（1）完全反應(yīng)的CuCl₂質(zhì)量為：100g×27%=27g；
設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化銅的質(zhì)量為Y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z，
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
135 80 98 117
27g x y z
∴=，，，
解之得：x=16g，y=19.6g，z=23.4g；
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=20%．
答：（1）固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量是l6g．
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%．
分析：（1）氯化銅不與氯化鈉反應(yīng)．利用氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式和氯化銅的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）濾液中溶質(zhì)為氯化鈉（包括反應(yīng)生成的氯化鈉和原混合物中的氯化鈉）；濾液的質(zhì)量=固體混合物溶液質(zhì)量+氯化銅溶液質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量；然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．解題的關(guān)鍵是分析物質(zhì)之間的反應(yīng)情況，確定反應(yīng)的化學方程式；弄清楚溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的計算方法．