Question

硫酸的電離方程式正確的是

1. A.
   H₂SO₄=H₂+SO₄^2-
2. B.
   H₂SO₄=2H⁺¹+SO₄^-2
3. C.
   H₂SO₄=2H⁺+S⁶⁺+4O^2-
4. D.
   H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

Answer 1

D
分析：硫酸電離生成氫離子和硫酸根離子，氫離子符號(hào)H⁺，硫酸根離子符號(hào)為：SO₄^2-
解答：硫酸電離生成氫離子和硫酸根離子，氫離子符號(hào)H⁺，硫酸根離子符號(hào)為：SO₄^2-
A、氫離子符號(hào)書寫錯(cuò)誤．
B、氫離子和硫酸根離子符號(hào)書寫錯(cuò)誤．
C、硫酸根是一個(gè)原子團(tuán)，不能拆．
D、正確．
故選D
點(diǎn)評：書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：
1．在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號(hào)，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；陰、陽離子符號(hào)的中間用加號(hào)（即“+”）連接起來．
2．將陰、陽離子的原形的右下角的個(gè)數(shù)，分別配在陰、陽離子符號(hào)的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等（即溶液不顯電性）；檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號(hào)即可．當(dāng)然，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號(hào)的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等（即溶液不顯電性）．