Question

石灰石是徐州市常見的礦產(chǎn)之一．學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200 g，平均分成4份，進行實驗，結果如下： (1) 哪幾次反應中礦石有剩余？________； (2) 上表中m的數(shù)值是________； (3) 試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	3、4兩次(1分)
(2)	4.4g(1分)
(3)	設礦石中CaCO3的質(zhì)量為x(以第1次實驗或第2次實驗的數(shù)據(jù)計算都可)． 　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑(第1次實驗結果計算)(1分) 　　100　　　　　　44 　　x　　　　　　　1.76 g 　　100/x＝441.76 g　　x＝4 g(1分) 　　礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)＝4 g/5 g×100％＝80％(1分)