18．小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應(yīng)的進行，產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體．在反應(yīng)過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫．于是，小明設(shè)計實驗來探究“一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)快慢的影響因素”．測得實驗數(shù)據(jù)如下：
某金屬與同體積鹽酸溶液反應(yīng)實驗數(shù)據(jù)表
鹽酸溶液濃度反應(yīng)開始時酸
溶液的溫度		反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生氣體體積
5%20℃10mL60mL
10%20℃19mL118mL
15%20℃28mL175mL
5%35℃28mL60mL
10%35℃72mL118mL
15%35℃103mL175mL
（1）分析實驗數(shù)據(jù)得出：一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)，影響金屬和酸反應(yīng)快慢的主要因素有鹽酸溶液濃度、反應(yīng)時溶液的溫度．
（2）可以通過比較反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積實驗數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢．
（3）過量鋅粒加入鹽酸中，反應(yīng)開始的一段時間，反應(yīng)速率逐漸加快，其主要影響因素是：溫度；當反應(yīng)進行一段時間后速率又逐漸減慢，其主要影響因素是：濃度．

分析 根據(jù)影響化學(xué)方應(yīng)的因素有溫度，反應(yīng)物濃度，有無催化劑，接粗面積大小，從表中可得到本實驗的影響反應(yīng)速率的因素有鹽酸溶液濃度、反應(yīng)時溶液溫度進行解答．

解答 解（1）可以通過比較相同溫度、時間內(nèi)，不同的鹽酸濃度產(chǎn)生的氣體體積來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢；通過在相同的鹽酸濃度、時間內(nèi)，在不同的溫度下比較產(chǎn)生的氣體體積來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢；
（2）可以通過比較相同溫度、時間內(nèi)（2分鐘），不同的鹽酸濃度產(chǎn)生的氣體體積來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢；通過在相同的鹽酸濃度、時間內(nèi)，在不同的溫度下比較產(chǎn)生的氣體體積來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢；
（3）金屬鋅和鹽酸反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)開始的一段時間，反應(yīng)速率逐漸加快，原因是溫度在上升，當反應(yīng)進行一段時間后速率又逐漸減慢，其主要影響因素是：鹽酸濃度在降低，所以溫度對反應(yīng)速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響．
（1）鹽酸溶液濃度；   反應(yīng)時溶液的溫度；
（2）反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積（或相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積）；
（3）溫度；     濃度．

點評 本題以影響產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率為實驗探究的形式考查了反應(yīng)物濃度、顆粒的大小、反應(yīng)溫度等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，重點在于培養(yǎng)學(xué)生的實驗探究能力，注意控制變量的運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．金剛石做玻璃刀--------金剛石硬度大
B．石墨做電池電極---------石墨很軟
C．不銹鋼做水壺----------不銹鋼有導(dǎo)熱性
D．鈦合金制造船舶設(shè)備---------鈦合金抗腐蝕性強

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．水是生命之源，沒有水就沒有生命．
（1）澄清的河水屬于混合物（填“純凈物”“混合物”）
（2）我國規(guī)定水質(zhì)必須在感官性指標、化學(xué)指標、病理學(xué)指標等方面達標后方可以成為生活飲用水．各種指標的主要要求為：
a、不得呈現(xiàn)異色    b、不得有異臭異味   c、水應(yīng)澄清透明   d、不得含有細菌和病毒
①前兩個指標可以利用活性炭的吸附作用而達到．
②某自來水廠生產(chǎn)自來水的過程如圖所示：

由上圖可知凈化水時，c指標可通過上圖中的C過程而達到．過程D屬于化學(xué)變化．
③水的硬度是一項重要的化學(xué)指標．日常生活中區(qū)分硬水與軟水用肥皂水．
（3）如圖是市場上出售的一種活性炭凈水器示意圖．這種凈水器入水口在下方的優(yōu)點是BC．
A、使水的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變
B、有助于除去懸浮性顆粒
C、不易堵塞活性炭孔
D、可以將硬水軟化
（4）水是生命之源，我們每個人都要愛護水資源，請你提出一條保護水資源的合理化建議：不向水中亂扔垃圾（或一水多用或工業(yè)廢水經(jīng)處理達標后再排放或只要從節(jié)約用水、防止水體污染方面回答的均可）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．科學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了二氧化錳（MnO2）催化分解過氧化氫的實驗后，進行如下實驗．
（一）選擇裝置并檢查氣密性．
（二）稱取0.1克的二氧化錳粉末加入容器中．
（三）量取50毫升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約1%的過氧化氫溶液加入容器中，記錄一定時間內(nèi)收集到的氣體體積．
（四）改變二氧化錳的質(zhì)量，重復(fù)上述實驗，記錄數(shù)據(jù)如表．
時間/秒生成氧氣的體積/毫升
0.1克MnO20.2克MnO20.3克MnO20.4克MnO2
4049617586
8077879092
12089929292
16092929292
（1）本實驗探究的問題是二氧化錳的質(zhì)量對過氧化氫分解快慢的影響．
（2）實驗中除了量筒外，還需要用到的測量儀器有天平、或秒表．
（3）為完成本實驗，應(yīng)選擇如圖氣體發(fā)生和收集裝置中的組合是BC．做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，小冬同學(xué)有兩個疑惑不解的問題，于是她進行了以下探究活動，請你一同參與．
[問題1]鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還有沒有鐵呢？
[查閱資料1]自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4（黑色）和Fe2O3（紅棕色）兩種（FeO極易被氧化為Fe2O3）；鐵的氧化物均能溶于酸的溶液不產(chǎn)生氣體，而鐵能溶于酸的溶液但會放出氣體．
[實驗探究]：將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎，裝入試管，加入鹽酸中，觀察到的現(xiàn)象是冒氣泡（或生成紅色固體），說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還含有鐵．
[問題2]鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3呢？
[查閱資料2]：（1）Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表：
Fe3O4Fe2O3鐵
分解溫度/℃15381400-
熔點/℃--1535
（1）Fe2O3高溫時分解成Fe3O4．
[理論探討]：根據(jù)實驗現(xiàn)象，并結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫應(yīng)在l535℃～l538℃之間，在此溫度范圍內(nèi)Fe2O3已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)生是Fe3O4．
[拓展延伸]：有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色由黑色變成紅棕色，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)并處理．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式FeO+O2=Fe2O3．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下面是測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗．在集氣瓶內(nèi)預(yù)先裝少量水，余下的容積5等分，做好標記，在帶橡皮塞和導(dǎo)管的燃燒匙內(nèi)裝足量的紅磷，用彈簧夾夾緊乳膠管，點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞（如圖）．待紅磷熄滅并冷卻到室溫后，打開彈簧夾．
（1）寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）請分析實驗中，下面幾種情況所產(chǎn)生的誤差：（填偏大或偏小或不變）
A．實驗前沒有將彈簧夾夾緊，則測得的氧氣的體積分數(shù)偏大；
B．當紅磷燃燒后未恢復(fù)到室溫，打開彈簧夾，則測得的氧氣的體積分數(shù)偏小．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．“端午節(jié)”前，質(zhì)監(jiān)部門對市場上的粽葉進行專項檢查時，發(fā)現(xiàn)有些顏色翠綠的粽葉是用硫酸銅溶液浸泡的，人吃了用這種粽葉包的粽子，嚴重影響身體健康．但硫酸銅在農(nóng)業(yè)上可用于配制農(nóng)藥--波爾多液．可見，合理利用化學(xué)物質(zhì)可以造福于人類，反之則會給人類帶來危害．請回答：
（1）粽子中的硫酸銅進入人體后主要由小腸吸收進入循環(huán)系統(tǒng)，之后由下腔靜脈運輸進入人體的心臟．
（2）波爾多液由熟石灰與硫酸銅溶液混合配制而成，有效成分為堿式硫酸銅，在配制過程中不能用鐵制或鋁制容器，請用化學(xué)方程式解釋其原理Fe+CuSO4═FeSO4+Cu或2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu．
（3）波爾多液本身并沒有殺菌作用，當它噴灑在植物表面時，由于其粘著性而被吸附在作物表面，而植物在新陳代謝過程中會分泌出酸性液體，使波爾多液中少量的堿式硫酸銅轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸銅，從而產(chǎn)生少量銅離子（Cu2+），Cu2+進入病菌細胞后能殺菌的可能原理是銅離子使細菌內(nèi)的蛋白質(zhì)變性．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動．以下是教學(xué)片段，請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，同學(xué)們產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【假設(shè)猜想】針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4               猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH         猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四或四．
【實驗探究】
（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，則甲組猜想中的NaOH或氫氧化鈉不正確．
（2）為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究．
實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaC12溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象試紙變色，對比標準比色卡，pH＜7產(chǎn)生無色氣泡有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．
【評價反思】老師指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，只有一個方案和操作都正確，請
大家反思后，寫出該方案中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鈉的化合物在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）根據(jù)生活經(jīng)驗推測，汗水中產(chǎn)生咸味的物質(zhì)可能由離子（填“原子”、“分子”、“離子”）構(gòu)成的；
（2）碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的有效成分，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）盛放氫氧化鈉的試劑瓶若密封不嚴會使氫氧化鈉發(fā)生變質(zhì)．氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O；
（4）某無色溶液可能由氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成．為探究其組成．小華同學(xué)進行了如下實驗：取適量樣品放入試管中，滴加酚酞溶液，溶液變成紅色．再向試管中逐滴加入過量氯化鈣溶液，觀察到有沉淀產(chǎn)生，過濾后濾液仍為紅色，由實驗現(xiàn)象可推斷出樣品中一定含有的物質(zhì)是NaOH和Na2CO3（寫化學(xué)式），可能含有的物質(zhì)是NaCl（寫化學(xué)式）；
（5）向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如圖曲線，a點時溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氯化鈉．
（6）食用純堿中常含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取某食用純堿樣品10g，加入一定量稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，同時產(chǎn)生了3.3g氣體，試計算該食用純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)原理．
（1）用氫氧化鋁治療胃酸過多．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
（2）農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液（含硫酸銅）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）實驗室加熱固體制取氧氣．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（寫出一個即可）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案