Question

小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變 紅	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈 中性

【分析與思考】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是

OH^-

 （填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進(jìn)行了如下處理：向溶液中逐滴加入

氯化鐵/氯化銅

溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學(xué)方程式為

FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl
或CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl

．
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：另取不同于方案一類別的物質(zhì)，進(jìn)行實驗，請你幫助小亮完成實驗．

取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性

．

Answer 1

分析：[實驗驗證]無色的酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色．
[分析與思考]若溶液顯堿性，溶液中一定有氫氧化鈉，若溶液顯酸性，溶液中一定有鹽酸．和氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀的離子一般有銅離子、鐵離子、鎂離子．

解答：[實驗驗證]堿性溶液能使酚酞溶液變成紅色，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液變色．故答案為：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變 紅	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈 中性

[分析與思考]（1）堿的代表離子是氫氧根離子，溶液顯堿性，肯定是氫氧化鈉過量，溶液中一定有氫氧化鈉，和氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀的離子一般是鐵離子或銅離子，又知生成物中有氯化鈉，所以向溶液中所加的物質(zhì)是氯化鐵或氯化銅．故答案為：OH^-；氯化鐵/氯化銅；FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl或CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl      
（2）在溶液中加入鋅粒，鋅會和鹽酸反應(yīng)生成氫氣．故答案為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
若溶液顯酸性，溶液中一定有鹽酸，取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性

點評：本道題主要考查了溶液酸堿性的探究方法，若要證明溶液顯堿性，一般用酚酞溶液，若要證明溶液顯酸性，一般用碳酸鹽或活潑金屬，若溶液既不顯堿性，也不顯酸性，則溶液顯中性．