2．NH4Cl和KNO3的溶解度表及溶解度曲線如下．下列說(shuō)法正確的是（　　）
溫度/℃20305060
溶解度S/gNH4Cl37.241.450.455.2
KNO331.645.385.5110
A．甲表示NH4Cl溶解度曲線
B．t1應(yīng)介于20℃～30℃
C．40℃時(shí)，給飽和溶液蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量：KNO3＞NH4Cl
D．50℃時(shí)，在50g水中分別加入30gKNO3、30gNH4Cl，得到的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是37.3%

分析 A、硝酸鉀的溶解度受溫度影響更大，所以甲是硝酸鉀的溶解度曲線；
B、據(jù)表格分析可知：硝酸鉀和氯化銨的溶解度相等的溫度在20℃～30℃之間；
C、40℃時(shí)硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度，據(jù)此分析解答；
D、據(jù)該溫度下兩物質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法解答．

解答 解：A、由題目的信息可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而乙的溶解度隨溫度的升高變化不大，甲的變化大，因此甲是硝酸鉀，故錯(cuò)誤；
B、由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO3和NH4Cl在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度，該溫度應(yīng)在20℃～30℃之間，正確；
C、由B可知，二者溶解度相等在20℃～30℃之間，由溶解度曲線可知：在交點(diǎn)溫度后硝酸鉀的溶解度始終大于氯化銨的溶解度，所以40℃時(shí)硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度，即等質(zhì)量的水中最多溶解的硝酸鉀的質(zhì)量大于氯化銨，故40℃時(shí)，給飽和溶液蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量：KNO3＞NH4Cl，正確；
D、由表中數(shù)據(jù)分析可知，50℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是85.5g，氯化銨的溶解度是50.4g，所以在50g水中分別加入30gKNO3可完全溶解，加入30gNH4Cl不能完全溶解，最多溶解25.2g，得到的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等，故錯(cuò)誤；
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了學(xué)生對(duì)溶解度概念的理解、溶解度曲線的應(yīng)用等知識(shí)，能較好考查學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)、結(jié)合溶解度曲線解答問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．如圖所示圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　�。�
A．
加熱一定量高錳酸鉀固體制取氧氣
B．
在恒溫的條件下，將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)適量的水分
C．
向露置在空氣中部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸
D．
等質(zhì)量的鋁和鎂，分別與足量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鈉及其化合物是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容．
（1）如圖1是鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉在反應(yīng)中失電子后形成離子的符號(hào)是Na+．
（2）鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，化學(xué)方程式為2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl．
（3）配制一瓶符合如圖2所示的氯化鈉溶液，需氯化鈉4.5g；小明同學(xué)配制的氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小了，請(qǐng)寫出他操作中可能出現(xiàn)的錯(cuò)誤（提示：1g以下用游碼，至少答出兩點(diǎn)）．
（4）如何測(cè)定一瓶蘇打水的酸堿度（寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟）．
（5）小蘇打受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（6）鈦和鈦合金性能優(yōu)良，廣泛用于航空、造船和化學(xué)工作中．工業(yè)上常用鈉來(lái)制取鈦，在高溫時(shí)，鈉與四氯化鈦（TiCl4）反應(yīng)生成氯化鈉和鈦．若用該方法制取2.4kg鈦，理論上需要鈉的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．小麗在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行酸堿中和實(shí)驗(yàn)，她將未知濃度的NaOH溶液逐滴加入到質(zhì)量為20g濃度為14.6%的稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）當(dāng)NaOH溶液質(zhì)量加到18g，溶液的溶質(zhì)為NaCl NaOH；
（2）該未知濃度的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列排列順序正確的是（　�。�
A．硫元素的含量：B．金屬的活動(dòng)性：
C．溶液的pH：D．物質(zhì)的溶解度：

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．Al（OH）2Cl可凈水．
（1）Al（OH）2Cl中氯元素的化合價(jià)為-1．
（2）AlCl3溶液中加入Na2CO3可生成Al（OH）2Cl、食鹽、CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
AlCl3+Na2CO3+H2O=CO2+2NaCl+Al（OH）2Cl．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．人們可從鐵鈦礦（主要成分FeTiO3）制取金屬鈦（Ti），其在一定條件下的主要反應(yīng)有：
①FeTiO3+H2═Fe+TiO2+H2O；
②TiO2+2C+2Cl2═X+2CO；
③TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti
下列敘述不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①中的H2被還原B．反應(yīng)②Cl2中的“Cl”得到電子
C．反應(yīng)②中X為TiCl4D．反應(yīng)③說(shuō)明Mg的金屬活動(dòng)性比Ti強(qiáng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室需90g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液．請(qǐng)計(jì)算：
（1）配制上述溶液需稱取氫氧化鈉固體4.5g，量取所需的水，應(yīng)選擇l00mL（選填“l(fā)0mL”、“50mL”或“l(fā)00mL”）規(guī)格的量筒．
（2）配制上述溶液還可以用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液22.5g進(jìn)行稀釋．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．了解物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，有助于認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)．

（1）圖甲表示核電荷數(shù)為11-17的元素最高和最低化合價(jià)．
①若某元素既可顯正價(jià)，又可顯負(fù)價(jià)，則最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的代數(shù)和為8．
②寫出圖中元素的化合價(jià)隨著核電荷數(shù)遞增的一條變化規(guī)律元素的最高正價(jià)從+1遞增到+7．
（2）在金屬活動(dòng)性順序表里，通常排在前面的金屬更易失去電子．回答以下問(wèn)題：
①圖乙是某金屬原子的結(jié)構(gòu)示意圖，則最外層電子數(shù)x=3；若失去最外層電子，則所得粒子的符號(hào)為Al3+．
②我國(guó)古代發(fā)明了“曾青（即硫酸銅）得鐵化為銅”的濕法煉銅法，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示反應(yīng)原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．

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