Question

化學與生活、生產(chǎn)、科技發(fā)展息息相關．
（1）溫泉中含有的鈣、鎂、鈉、硫等礦物質對人體具有保健及美容的作用，這里的“鈣、鎂、鈉、硫”指的是

 

（填“分子”、“原子”或“元素”）．
（2）硅酸鈉（Na₂SiO₃）可用作黏合劑和防火材料，其中Si元素的化合價為

 

．
（3）氮氣常用于糧食的保護氣是因為

 

．
（4）“嫦娥三號”使用的燃料是液氫，助燃劑是液氧，該燃料燃燒的化學方程式為

 

．
（5）汽車是重要的交通工具．
①汽車使用天然氣作燃料，排放污染較低．天然氣中碳、氫元素的質量比為

 

．
②請完成完成鉛酸電池充電反應的方程式：2PbSO₄+2H₂O

充電  .

Pb+2H₂SO₄+

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素的定義考慮；（2）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零考慮；（3）根據(jù)作保護氣的物質化學性質要穩(wěn)定；（4）根據(jù)化學方程式的書寫方法考慮；（5）①根據(jù)元素質量=元素的相對原子質量×原子個數(shù)考慮；②由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．

解答：解：（1）“鈣、鎂、鈉、硫”是指這一類原子的總稱，屬于元素，并不是單指或分子或原子；
（2）設硅元素化合價是X則：（+1）×2+X+（-2）×3=0解得X=+4；
（3）由于氮氣化學性質穩(wěn)定，一般不易與其他物質發(fā)生化學反應，所以常用來作保護氣；
（4）反應物是氫氣和氧氣，生成物是水，用觀察法配平即可，反應條件是點燃，故答案為：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O；
（5）①天然氣中碳、氫元素的質量比為：12：1×4=3：1；
②根據(jù)反應的化學方程式，反應物中鉛、硫、氧、氫原子個數(shù)分別為2、2、10、4，反應后的生成物中鉛、硫、氧、氫原子個數(shù)分別為1、2、8、4，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則橫線上物質的1個分子中含有1個鉛原子、2個氧原子，則物質X的化學式為PbO₂．
故答案為：（1）元素；（2）+4；（3）氮氣化學性質穩(wěn)定；（4）2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O；（5）①3：1；②PbO₂

點評：本題難度不大，難點是第（5）問，掌握天然氣的主要成分、利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式的方法是正確解題的關鍵．