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【題目】稱取2.9g某生鐵樣品放入47.3g稀鹽酸中，恰好完全反應（生鐵樣品中的雜質不溶于水也不與鹽酸發(fā)生反應），產生0.1g氫氣．試計算：
（1）生鐵樣品中鐵單質的質量（寫出計算過程）．
（2）反應后所得溶液的質量為g．

【答案】
（1）解：生成氫氣的質量為0.1g；

設參加反應鐵的質量為x，

Fe+2HCl=FeCl2+

H2↑

56

2

x

0.1g

解之得：x=2.8g，


（2）50.0
【解析】解：（2）反應后的溶液中溶質的質量為：2.8g+47.3g﹣0.1g=50.0g．

答案：（1）2.8g；（2）50.0．

【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．

練習冊系列答案
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（2）檢查甲裝置的氣密性的方法 ．
（3）用甲裝置制備二氧化碳，選擇的固體藥品是（選填字母）． a．粉末狀石灰石 b．塊狀大理石 c．粉末狀熟石灰 d．塊狀生石灰
（4）控制所加鹽酸的量，使反應時甲裝置內液面位于（選填“x”或“y”）處為宜．
（5）收集二氧化碳時，應將甲的a處與乙的處連接（選填字母）
（6）寫出用澄清石灰水檢驗二氧化碳的化學方程式 ．

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A. 橡皮筋B. 普通氣球

C. 醫(yī)用乳膠手套D. 汽車外用輪胎

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【題目】將18g高錳酸鉀加熱，當產生1.6g氧氣時，固體剩余物是（ ）
A.KMnO4 MnO2
B.K2MnO4 MnO2
C.KMnO4 MnO2 K2MnO4
D.KMnO4 K2MnO4

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【題目】在點燃條件下，4.4gC3H8與12.8gO2恰好完全反應，生成7.2g水，4.4g二氧化碳和agX，則a的值為；該反應的化學方程式為： ．

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C.實驗室用鋅和稀硫酸反應制氫氣? Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑? 置換反應
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