Question

兩份質量相等的碳，一份與足量氧氣完全反應生成二氧化碳，另一份與氧氣反應全部生成一氧化碳，則前者與后者消耗氧氣的質量比為（　�。�

• A、3：4
• B、3：8
• C、2：1
• D、1：2

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：碳充分燃燒和不充分燃燒時消耗的氧原子的數(shù)目之比，就是消耗氧氣的質量比．

解答：解：碳充分燃燒時，C+O₂

點燃  .

CO₂，一個碳原子跟兩個氧原子結合生成一分子二氧化碳，即一個碳原子消耗兩個氧原子；
碳不充分燃燒時，2C+O₂

點燃  .

2CO，一個碳原子跟一個氧原子結合生成一分子一氧化碳，即一個碳原子消耗一個氧原子；
由于兩份碳的質量相等，碳原子的質量一定．
設每份碳中碳原子的個數(shù)為x，則生成二氧化碳和一氧化碳時消耗氧氣的質量之比為：
（氧原子的質量×2x）：（氧原子的質量×x）=2：1
前者與后者消耗氧氣的質量之比2：1；
答案：C

點評：解答本題的突破口是物質質量與原子個數(shù)之間的對應關系．即物質質量=原子質量×原子個數(shù)．