Question

12．通過一年的化學學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，請結(jié)合下圖回答問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①酒精燈，②分液漏斗．
（2）實驗室中若選擇A裝置制取氧氣．
①反應原理：反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
②實驗步驟：
a．按F裝置檢查裝置的氣密性，若觀察到導管口有氣泡冒出，證明裝置氣密性良好．
b．往試管中裝入固體藥品，連接并固定好裝置．
c．先對試管預熱，然后固定在有藥品的下方加熱，為了收集到比較純凈的氧氣，可選用的收集裝置為C（選填上圖中的標號）．
d．用上述方法制取并收集氧氣實驗結(jié)束時，需要進行的操作是先把玻璃導管移出水面
再熄滅酒精燈；待試管冷卻后再拆卸裝置、洗滌儀器等．
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，所選用的發(fā)生裝置是B，若裝置內(nèi)反應劇烈，從實驗安全角度考慮，不宜采取的措施有①③（填序號）．
①用容積較小的錐形瓶     ②減慢液體的滴加速度
③加熱反應物     ④降低液體反應物的濃度．

Answer 1

分析 （1）由儀器的用途和圖去分析．
（2）①從A裝置的特點是加熱固體制取氣體，由于試管口有棉花團，故選擇的藥品為高錳酸鉀去分析．
②a．從檢查氣密性的方法去分析．
c．從用排水法收集氧氣更純?nèi)シ治觯?br />d．從實驗結(jié)束，要先把導管移出水面去分析．
（3）從實驗室制取二氧化碳氣體的藥品為大理石和稀鹽酸，二者接觸就會發(fā)生反應，生成氯化鈣和水和二氧化碳，由于反應物是固體和液體反應且不需要加熱去分析，
①從裝置內(nèi)反應劇烈，產(chǎn)生氣體較多，如果用容積較小的錐形瓶會引起爆炸去分析；
②從減慢液體的滴加速度，通過控制液體的量，達到控制反應速率的目的去分析；
③從加熱可以加快反應速率去分析；
④從反應物的濃度越大，反應速率越快去分析．

解答 解：（1）由儀器的用途和圖可知①為酒精燈，②為分液漏斗；故答案為：酒精燈    分液漏斗．
（2）①A裝置的特點是加熱固體制取氣體，由于試管口有棉花團，故選擇的藥品為高錳酸鉀．用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成，所以化學方程式為：2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；故答案為：2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
②a．檢查氣密性，先把導管浸入水中，用手緊握試管，觀察水中的管口有沒有氣泡冒出；如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣．故答案為：導管口有氣泡冒出．
c．用向上排空氣法收集時，集氣瓶口是一個敞開環(huán)境，外面的空氣可能進入集氣瓶內(nèi)，而用排水法收集時，由水形成的密閉環(huán)境，故收集到的氧氣更純．故答案為：C；
d．實驗結(jié)束，要先把導管移出水面，如果先停止加熱，隨著試管溫度的降低，試管內(nèi)氣體的體積越來越小，壓強也越來越小，外部氣壓大于試管內(nèi)氣壓，在大外部大氣壓的作用下，水槽內(nèi)的水倒吸到試管內(nèi)，引起試管溫度驟然降低，導致試管炸裂．故答案為：先把玻璃導管移出水面，再熄滅酒精燈．
（3）實驗室制取二氧化碳氣體的藥品為大理石和稀鹽酸，二者接觸就會發(fā)生反應，生成氯化鈣和水和二氧化碳，由于反應物是固體和液體反應且不需要加熱，故發(fā)生裝置為：B，
①裝置內(nèi)反應劇烈，產(chǎn)生氣體較多，如果用容積較小的錐形瓶會引起爆炸；故錯誤；
②減慢液體的滴加速度，通過控制液體的量，達到控制反應速率的目的，故正確；
③加熱可以加快反應速率，使反應更加劇烈，容易引起爆炸；故錯誤；
④反應物的濃度越大，反應速率越快，降低液體反應物的濃度，可以減慢反應速度；故正確；
由于題目要求選出不宜采取的措施；故答案為：①③．

點評 實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置的選擇取決于反應物的狀態(tài)和反應條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度；考查了實驗室制取氧氣的反應原理，及注意事項，是考試的重點也是中考的重點．