Question

15．含有雜質(zhì)（不溶于水，不和酸反應(yīng)）的赤鐵礦粉末樣品10g和足量H₂SO₄溶液充分反應(yīng)后，再加入5.04g鐵粉，這時(shí)能產(chǎn)生氫氣0.02mol，反應(yīng)后余鐵粉1.12g，求赤鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：設(shè)和稀硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56                         2
x               2g/mol×0.02mol
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{2g/mol×0.02mol}$，
x=1.12g，
與硫酸鐵反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為：5.04g-1.12g-1.12g=2.8g，
設(shè)氧化鐵質(zhì)量為y，
由Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，F(xiàn)e₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄可知，F(xiàn)e₂O₃～Fe，
Fe₂O₃～Fe，
160      56
y        2.8g
$\frac{160}{y}$=$\frac{56}{2.8g}$，
y=8g，
8g氧化鐵中鐵元素質(zhì)量為：8g×$\frac{112}{160}$×100%=5.6g，
赤鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.6g}{10g}$×100%=56%，
答：赤鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．