Question

10g銅鋅合金與90g（足量）稀硫酸反應(yīng)后，固、液混合物質(zhì)量為99.8g，試計算合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，其中氫氣的質(zhì)量=10g+90g-99.8g=0.2g
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.2g

x=6.5g
合金中銅的質(zhì)量為：10g-6.5g=3.5g
計算合金中銅的質(zhì)量分數(shù)=×100%=35%．
答：合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%．
分析：因為銅的金屬活動性在（H）后，故銅不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)．因此，合金中只有鋅和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)放出氫氣．質(zhì)量減少的為氫氣的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的氫氣的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出合金中鋅的質(zhì)量．然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分數(shù)公式解答問題的能力．