Question

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，生成硝酸和一氧化氮氣體．該反應的化學反應方程式為

 

．利用反應6NO₂+8NH₃ 

催化劑  .

△

7N₂+12H₂O也可處理NO₂，當生成49g氮氣時，消耗NO₂的質量是

 

．
（2）煤燃燒時會排放出SO₂等污染物．實驗室內常用氫氧化鈉溶液吸收SO₂，請寫出該反應的化學方程式

 

；工業(yè)上有一種用生物質熱解氣（主要成分CO、CH₄、H₂）將SO₂在高溫下還原成單質硫的方法．已知CO在高溫下還原SO₂ 反應的化學方程式為CO+SO₂

高溫  .

CO₂+S，則高溫下H₂還原SO₂反應的化學方程式為

 

，該反應屬于

 

反應（填基本反應類型）．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO+2H₂=CH₃OH．CO在不同溫度下（圖線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表不同溫度）的轉化率與壓強的關系如右圖所示．據圖判斷：在同一溫度時，CO的轉化率隨壓強的增大而

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）；在壓強為1.0×10⁴KPa 時，圖線

 

代表溫度下CO的轉化率最高．

Answer 1

考點：常見污染物的來源、危害及治理,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據化學反應方程式的計算

專題：化學與環(huán)境保護

分析：（1）二氧化氮可以和水反應生成硝酸和一氧化氮，根據化學方程式的知識來回答；
（2）由題意可知：反應物為二氧化硫和氫氧化鈉溶液，生成物為亞硫酸鈉與水，則可書寫化學方程式；根據題中信息寫出反應的方程式，判斷反應類型；
（3）根據題中信息解答；

解答：解：
（1）NO₂與H₂O反應的方程式為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
設：消耗NO₂的質量為x
6NO₂+8NH₃

催化劑 .

△

7N₂+12H₂O
276             196
 x               49

276

x

=

196

49

x=69g
（2）由題意可知：反應物、生成物，則化學方程式為SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；
高溫下H₂還原SO₂反應的化學方程式為：2H₂+SO₂

高溫  .

2H₂O+S，是由一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應；
（3）由圖可知，CO的轉化率隨壓強的增大而增大，在壓強為1.0×10⁴KPa 時，圖線Ⅰ代表溫度下CO的轉化率最高．
答案：
（1）3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO   69g
（2）SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O    2H₂+SO₂

高溫  .

2H₂O+S      置換
（3）增大Ⅰ

點評：確定反應物、生成物、反應條件，正確書寫化學方程式；并且掌握書寫化學方程式的方法和步驟；學會從題目中提取有效的信息．