Question

5．利用如圖所示的轉化關系，請回答：
（1）用燃煤取暖時，防止轉化①的發(fā)生，應注意室內通風；
（2）轉化②是工業(yè)煉鐵的原理，用100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上能得到鐵56t；
（3）在實驗室中順利完成轉化③，應注意集氣瓶的底部應放少量的水或鋪一層細沙（合理即可）（寫出一種）；
（4）若一步實現(xiàn)轉化④，加入的試劑可能是稀硫酸（或硫酸銅溶液等）．．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳不充分燃燒生成一氧化碳，易造成煤氣中毒，進行分析解答．
（2）根據(jù)質量守恒定律，反應前后鐵元素的質量不變，進行分析解答．
（3）轉化③是鐵在氧氣中燃燒，結合實驗的注意事項，進行分析解答．
（4）轉化④，是鐵轉化為硫酸亞鐵，結合金屬的化學性質，進行分析解答．

解答 解：（1）碳不充分燃燒生成一氧化碳，易造成煤氣中毒，用燃煤取暖時，防止轉化①的發(fā)生，應注意室內通風．
（2）由質量守恒定律，反應前后鐵元素的質量不變，用100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上能得到鐵的質量為100t×80%×$\frac{56×2}{56×2+16×3}×$100%=56t．
（3）轉化③是鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，在實驗室中順利完成轉化③，為防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂，應注意集氣瓶的底部應放少量的水或鋪一層細沙（合理即可）．
（4）轉化④，是鐵轉化為硫酸亞鐵，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，故加入的試劑可能是稀硫酸或硫酸銅溶液等．
故答案為：（1）室內通風；（2）56；（3）集氣瓶的底部應放少量的水或鋪一層細沙（合理即可）；（4）稀硫酸（或硫酸銅等）．

點評 本題難度不大，掌握碳的化學性質、金屬的化學性質、質量守恒定律等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．