Question

南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源．
（1）海水制鹽．從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a．加過量的Ba（OH）₂溶液；b．加稍過量的鹽酸；c．加過量的Na₂CO₃溶液；d．過濾；e．蒸發(fā)．正確的操作順序是

 

（填字母）．加Na₂CO₃溶液的作用是除去

 

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（2）海水淡化．如圖1是一個簡易的蒸餾法淡化海水的裝置，證明得到的水是淡水的方法是

 

．
（3）海水制鎂．從海水中提取金屬鎂的過程如圖2所示：

在上述轉化過程中發(fā)生中和反應的是

 

（填反應順序號），海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是

 

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（4）海水“制堿”．氨堿法制純堿是先通過化學反應生成NaHCO₃和NH₄Cl，NaHCO₃結晶析出，再加熱NaHCO₃制得純堿．
①氨堿法制純堿中生成NaHCO₃和NH₄Cl的化學方程式為

 

；
②反應中生成NaHCO₃和NH₄Cl的質量比為84：53.5，NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲線如圖3所示，請分析NaHCO₃結晶析出而NH₄Cl沒有結晶析出的原因是

 

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Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,硬水與軟水,晶體和結晶的概念與現(xiàn)象,中和反應及其應用,鹽的化學性質,物質的相互轉化和制備

專題：物質的制備,溶液、濁液與溶解度,常見的鹽 化學肥料

分析：（1）可根據氯化鈉溶解度與溫度的關系進行分析選擇結晶方法；根據除雜時不引入新雜質的原理及實驗目的進行分析．
（2）海水淡化的方法主要有：蒸餾法、結晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法，可根據原理進行分析．
（3）根據中和反應的定義和物質的化學性質進行分析解答．
（4）可根據物質的溶解度分析．

解答：解：（1）要除去粗鹽中含有的雜質，可以加過量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂，加過量的Na₂CO₃溶液除去氯化鈣和過量試劑氫氧化鋇，通過過濾把不溶于水的物質除去，加適量的鹽酸除去過量的碳酸鈉，通過蒸發(fā)除去鹽酸，故答案為：acdbe；CaCl₂和過量的Ba（OH）₂；
（2）蒸餾水是純凈物，蒸干后不留任何痕跡，即蒸干后沒有晶體析出；或滴加硝酸銀溶液，沒有白色沉淀出現(xiàn)等合理答案也可；
故答案：蒸干后沒有晶體析出蒸干后沒有晶體析出（或滴加硝酸銀溶液，沒有白色沉淀出現(xiàn)等合理答案也可）；
（3）根據酸和堿生成鹽和水的反應是中和反應，反應②中氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，加入石灰乳（比較經濟，不能用氫氧化鈉），變?yōu)闅溲趸�鎂沉淀，過濾后加入鹽酸制備氯化鎂，再經過蒸發(fā)干燥制備無水氯化鎂，最后經過通電可制得鎂；通過前兩步反應我們將氯化鎂富集起來，故答案：②；將氯化鎂富集起來；
（4）①氨堿法制純堿中生成NaHCO₃和NH₄Cl的反應方程式為：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；
②反應中生成NaHCO₃和NH₄Cl的質量比為84：53.5，比NH₄Cl多且溶解度比NH₄Cl小，因此先達到飽和，
故答案：生成的NaHCO₃質量比NH₄Cl多且溶解度比NH₄Cl小，先達到飽和．

點評：本題難度比較大，涉及海水淡化方法的原理、海水曬鹽的原理、除雜的原理、侯氏制堿法的原理等理論內容，要通過該題認真總結．