Question

如圖為KNO₃和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）兩種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化較大的是

 

（填KNO₃或NaCl）．
（2）t₁℃時(shí)，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為KNO₃

 

NaCl．（填“＞”、“=”、“＜”）
（3）t₂℃時(shí)，將25g KNO₃固體投入50g水中，充分溶解后可得到KNO₃的

 

（填“飽和”或“不飽和”）溶液，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，②查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，從而確定一定量的溶劑中最多能溶解的溶質(zhì)的多少，從而計(jì)算出飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況等．

解答：解：（1）根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，溶解度受溫度影響較大的是硝酸鉀，故答案為：KNO₃
（2）根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₁℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是氯化鈉＞硝酸鉀，故答案為：＜
（3）由于在t₂℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是50g，則t₂℃時(shí)，將25g KNO₃固體投入50g水中，該溶液恰為飽和溶液，則
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

25g

50g+25g

×100%=33.3%．故答案為：飽和；33.3%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，并能根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．