20．如表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g）．
溫度（℃）0102030405060
KNO313.320.931.645.863.985.5110
NaCl35.735.836.036.336.637.037.3
（1）50℃時，NaCl的溶解度是37.0g．將20gNaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量為68.5gg，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是27.0%（精確到0.1%）．
（2）相同溫度下，若要配制KNO3和NaCl等濃度的飽和溶液，其溫度范圍是20℃～30℃，將50℃時等質(zhì)量的KNO3和NaCl的飽和溶液分別將至20℃，析出晶體較多的是KNO3．

分析 （1）據(jù)20℃時NaCl的溶解度分析解答；50℃時，KNO3的溶解度及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式．
（2）硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能；t2℃時，將等質(zhì)量的兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃，由圖可判知，析出晶體的質(zhì)量KNO3＞NaCl；

解答 解：（1）50℃時NaCl的溶解度是37.0g，所以向50g水中加入20gNaCl，充分溶解最多溶解18.5g，所得到溶液的質(zhì)量是68.5g；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{37.0g}{100g+37.0g}$×100%=27.0%；

（2）由圖可知：硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度既是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在20～30℃時這兩種物質(zhì)存在溶解度相同的可能；將50℃時等質(zhì)量的KNO3和NaCl的飽和溶液分別將至20℃，由圖可判知，析出晶體的質(zhì)量KNO3＞NaCl；
故答案為：（1）37.0g；68.5；27.0%；（2）20℃～30℃；KNO3．

點評 本題考查了學生對溶解度、溶解度曲線及不飽和溶液和飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化等知識，掌握相關(guān)知識才能正確分析和解答．

練習冊系列答案
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10．2015年2月，中德科學家成功合成了具有優(yōu)異的電化學性能的釩的氧化物（V6O13），釩元素的相關(guān)信息如圖．下列有關(guān)釩的說法錯誤的是（　�。�
A．原子的核外電子數(shù)是23B．原子核內(nèi)的中子數(shù)是28
C．相對原子質(zhì)量為50.94D．屬于稀有氣體元素

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是
[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空氣中發(fā)生反應Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色．    
（1）漂白粉是一種混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）HClO在常溫下分解，反應為2HClO═2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH減小（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式Ca（ClO）2 +2HCl=2HClO+CaCl2．
（4）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學設(shè)計了下列探究實驗．
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)？
【猜想】
猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl2、CaCO3．
【實驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞
把導管插入另一試管里的石灰水中．		有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁．
猜想2成立
②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．品紅溶液褪色．

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8．為測定某黃銅（Cu-Zn合金）中銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學將10g該合金放入到盛有40g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后（其中的銅不反應，反應后所得溶液為不飽和溶液），測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為49.8g．請計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少35%；
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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15．下列生活中的說法不正確的是（　�。�
A．棉花屬于有機合成材料
B．用灼燒法可以鑒別羊毛和晴綸
C．用環(huán)保布袋代替塑料袋可以減少“白色污染”
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5．黃金作為一種國際流通貨幣，受到很多人的收藏．根據(jù)金元素在元素周期表的信息可知（　�。�
A．金是一種非金屬元素B．金原子的核外電子數(shù)為79
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12．《科學》課本上是用圖甲的裝置來測定空氣中氧氣的體積分數(shù)．而小明通過查詢資料對該實驗進行改進，利用四硫化鈉
（Na2S4）固體替代紅磷進行實驗，其反應原理為：
  2Na2S4+O2+2H2O═8S↓+4NaOH．
實驗步驟：
①將足量的四硫化鈉（Na2S4）固體置于試管中，再加入適量的水并迅速塞緊橡膠塞，再充分振蕩．
②測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h1（如圖乙所示）．
③將該試管插入水中（如圖丙所示），取下橡膠塞，觀察到試管內(nèi)液面上升．

④當管內(nèi)液面穩(wěn)定時塞緊橡膠塞．將試管取出，倒轉(zhuǎn)過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h2．
⑤按照①～③再重復實驗2次，3次實驗數(shù)據(jù)如表所示．
第1次第2次第3次
h1/厘米11.011.411.6
h2/厘米8.79.19.2
（1）步驟①中進行充分振蕩的目的是使反應物充分反應．
（2）根據(jù)3次實驗數(shù)據(jù)，請你計算空氣中氧氣的體積分數(shù)為20.9%（結(jié)果精確到0.1%）；
（3）小明設(shè)計的實驗與課本上的實驗相比，其優(yōu)點是節(jié)能、裝置簡單、氣密性好等．（寫出2點）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）小斌同學用圖一中的方法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，結(jié)果偏低（裝置不漏氣），其主要原因是木炭燃燒雖然消耗了氧氣，但生成了二氧化碳，鐘罩內(nèi)氣體壓強基本保持不變，改進的措施是將木炭改為紅磷．
（2）小華同學按圖二上述配制實驗所用的稀硫酸．請你指出他操作的錯誤：
錯誤①將水倒入濃硫酸中錯誤②在量筒中配制溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．除去下列物質(zhì)或溶液中少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法，合理可行的是（　�。�
選項物質(zhì)操作方法
A氧化鈣（碳酸鈣）加水、過濾
B氯化亞鐵（氯化銅）加足量鐵粉、過濾
C硫酸（鹽酸）加入適量硝酸銀溶液、過濾
D二氧化碳（氧氣）用帶火星的木條點燃氣體
A．AB．BC．CD．D

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