Question

碳粉和銅粉的混合物在空氣中充分燃燒后，生成的黑色物質(zhì)與原混合物質(zhì)量相等，求碳粉在原混合物中的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：分析題給的條件可以知道：加熱反應(yīng)后所發(fā)生的反應(yīng)為：2Cu+O₂

△   .

2CuO質(zhì)量增加，C+O₂

點燃  .

CO₂變成氣體放出，質(zhì)量減少，由題意可知，生成的黑色物質(zhì)與原混合物的質(zhì)量相等，即原來的銅、碳混合物變成了CuO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合題給條件分析，可以知道參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量與原混合物中碳的質(zhì)量相等，可以據(jù)此解答該題．

解答：解：由題意可知，生成的黑色物質(zhì)與原混合物的質(zhì)量相等，即原來的銅、碳混合物變成CuO，所以參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量等于原混合物中碳的質(zhì)量．也就是氧化銅中氧元素的質(zhì)量就等于原混合物中碳的質(zhì)量．
所以銅的質(zhì)量分數(shù)=

64

64+16

×100%=80%，
所以碳的質(zhì)量分數(shù)為：1-80%=20%．
答：碳在原混合物中的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律分析和解決問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．