【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具。回答下列問題：

（1）元素周期表中不同元素間最本質的區(qū)別是______（填字母）。

A 質子數(shù)不同 B 中子數(shù)不同 C 相對原子質量不同

（2）元素周期表中氟元素的有關信息如下圖所示，下列說法正確的是____（填字母）。


A 氟屬于金屬元素

B 氟的原子序數(shù)是9

C 氟的相對原子質量是19.00g

D 氟與氫組成的化合物的化學式為HF，其中F的化合價為-1價

【答案】A BD

【解析】

（1）由元素的概念可知，決定原子所屬元素種類的是原子核內的質子數(shù)，即質子數(shù)相同的原子屬于同一種元素，故填A。

（2）A 氟元素名稱帶有氣字頭，屬于非金屬元素，選項錯誤；

B 元素周期表中元素信息圖中左上角的數(shù)字就是元素的原子序數(shù)，所以圖中氟的原子序數(shù)是9，選項正確；

C 元素周期表中元素信息圖中正下方的數(shù)字就是元素原子的相對原子質量，相對原子質量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，所以氟的相對原子質量是19.00，選項錯誤；

D 氫元素的化合價為+1價，氟元素的化合價為-1價，根據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零，所以氫元素與氟元素形成的化合物的化學式寫為HF，選項正確，故填BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】興趣小組想測定某鐵合金中鐵的含量，做了如下實驗，稱取14克樣品，放入質量為50克的燒杯中，再往燒杯中加入100克足量的稀硫酸（雜質碳不與酸反應，也不溶于水），

并對燒杯進行了四次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下：

反應時間

T0

T1

T2

T3

燒杯總質量（克）

164

163.8

163.6

163.6

求（1）反應產(chǎn)生的氫氣的質量是多少？

（2）該樣品中鐵的質量分數(shù)是多少？

（3）反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質，它們有如圖所示的轉化關系（→表示反應一步完成，反應條件略）。已知A、D、E是單質，F為紅色固體，B、C是組成元素完全相同的兩種氣體。

（1）E物質的名稱為_____。

（2）物質B在生產(chǎn)或生活中的一種用途是_____。

（3）反應C+F的化學方程式為：_____。


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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知A~G都是初中化學常見的物質，通常狀況下，A、C為無色液體，且組成元素相同，D、E為氣體，它們之間的轉化關系如圖所示。回答下列問題:

（1）物質B在反應①中的作用是_______

（2）檢驗氣體D的方法是_______

（3）若F為黑色固體，寫出反應③的化學方程式___________，若G為黑色固體，寫出反應③的化學方程式_______

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】多角度認識物質，有助于我們更好地理解化學知識。

（1）化學是研究物質的，物質又是變化的，用化學符號表示下列化學反應：

①有大量白煙生成的化合反應________________________________；

②有水生成的分解反應______________________________________。

（2）化學研究物質的性質，下列物質的用途與其物理性質有關的是________。

A．稀有氣體用作焊接金屬的保護氣 　B．銅用于制導線 　C．氮氣用作食品防腐劑 　D．氧氣用于醫(yī)療急救

（3）化學研究物質的組成，葡萄糖(C6H12O6)是由________種元素組成的，其中碳、氧兩種元素的質量比為________。

（4）化學還研究物質的結構，如鎂是由________(填“分子”“原子”或“離子”，下同)構成的，氯化鈉是由________構成的。請用微粒觀點解釋：

①氣體二氧化碳能被壓縮成液態(tài)貯存在鋼瓶中的原因是___________________；

②氣態(tài)二氧化碳與液態(tài)二氧化碳化學性質相同的原因是____________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)粗鹽中難溶性雜質的去除和溶液的配制實驗，圖示回答相關問題：


（1）操作④中玻璃棒的作用是_________________。

（2）若配制50g10%的NaCl溶液，分別在天平左右兩盤放上紙片，調節(jié)平衡后，應_________（選填序號）。

A 先在托盤上放置5克的砝碼，再添加藥品直至平衡

B 先添加藥品，再在托盤上添加5克的砝碼直至平衡

量取水時應選用__________mL（填“50”或“100”）的量筒。

（3）操作⑤中停止加熱是時間是______________________________。

（4）以下操作中可能會導致精鹽產(chǎn)率偏小的有________（填序號）。

A 操作①中有少量溶液濺出燒杯 B 操作③中仰視讀數(shù)

C 操作④中液面高于濾紙邊緣 D 操作⑤中沒有使用玻璃棒攪拌

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室部分裝置如圖所示，回答下列問題。


（1）實驗室可用高錳酸鉀在裝置A中制氧氣，其化學方程式為__。

（2）實驗室用金屬鋅和稀鹽酸反應制取H2，其化學方程式為____，為了得到純凈干燥的H2，請從中選擇合適的裝置，并按照順序組裝整套裝置B→__→____ →C.用裝置C收集H2時，氣體從___管口通入裝置C。

（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為____，制得的二氧化碳氣體中含有氯化氫，可將 氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液除去其中的氯化氫，其原理用方程式表示為____。欲收集較純凈的二氧化碳可采用的收集裝置是___（填寫裝置序號）。

（4）某興趣小組對KClO3分解分解制取氧氣的反應催化劑進行研究，在相同的加熱條件下，獲得如下數(shù)據(jù)。

編號

KClO3質量/g

催化劑

催化劑質量/g

收集50 mL O2所需時間/s

實驗1

5

—

—

176

實驗2

5

MnO2

0.5

49

實驗3

5

Fe2O3

0.5

68

實驗4

5

KCl

0.5

135

①表中所列3種催化劑中催化效果最佳的是______。

②由實驗1和實驗4可知，KCl____（填“有”或“無”）催化作用。

③為準確直觀比較分解速率的快慢，除測定收集一定體積的O2所需時間，還可以測定________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中（如下圖），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：

（提出問題）這瓶溶液是什么溶液？


（提出猜想）這瓶溶液是：猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液；想三：碳酸鈉溶液。

（實驗推斷）

（1）小麗取樣并向樣品中滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是 氯化鈉溶液，理由是__________________；

（2）小剛另取樣并向樣品中滴加過量稀鹽酸后觀察到_______________的現(xiàn)象，小剛得出結 論：該溶液是碳酸鈉溶液。

（3）小青認為小剛的結論不完全正確，理由是_________________。小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：

（繼續(xù)探究）（4）另取樣并向樣品中加入過量的CaCl2 溶液，觀察到有_____產(chǎn)生，設計這一步驟的目的是___________________；靜置后，取上層清液，滴入無色酚酞試液， 溶液呈紅色。

（實驗結論）（5）這瓶溶液含有的溶質是_________________，是一瓶變質的氫氧化鈉溶液。

（反思與評價）對于易變質的溶液應密封保存。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】高純MnCO3是制備電信器材高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下:

[查閱資料]

①向燒瓶中（見圖1）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為:;

②向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末。

③用Na2CO3溶液調節(jié)pH為3.5左右，過濾。

④調節(jié)濾液pH為6. 5~7.2,加入NH4HCO3,觀察到有少量氣體生成，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。

⑤H2SO3和O2在催化劑的催化作用下生成H2SO4。

[實驗探究]

（1）①圖1中應該先通入________一段時間后再通入___，原因是_____，石灰乳的作用是_____（用化學方程式表示）。

②若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如圖2所示，導致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是_______,此時Mn2+的作用是_______。

③反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施是____（寫出一 條即可）。

（2）加入的NH4HCO3與MnSO4溶液發(fā)生反應，請寫出其化學方程式________。

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