Question

某化工廠排出的廢液中含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂．為了減少廢液中Ag⁺和Cu²⁺對(duì)環(huán)境的污染，并回收Ag和Cu，化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①向廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到固體和濾液；
②向?yàn)V液中滴入適量稀鹽酸，有白色沉淀生成．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷：
（1）過濾后，得到的固體是（寫化學(xué)式）

 

．
（2）濾液中的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）

 

．
（3）你認(rèn)為此時(shí)同學(xué)們是否已達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模��?qǐng)根據(jù)你的判斷請(qǐng)任選下表中一項(xiàng)填寫：

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	理由是：
不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	理由是：

Answer 1

分析：根據(jù)金屬和鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律分析：在金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案分析判斷加入的金屬能否與廢水中的鹽液發(fā)生的置換反應(yīng)，進(jìn)而確定濾渣和濾液的成分即可．

解答：解：①由于鐵的金屬活動(dòng)性比鋅弱，比銅、銀強(qiáng)，因此把一定量鐵粉放到廢液中時(shí)，鐵粉可以先和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，得到硝酸亞鐵和金屬銀，然后再與硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵；鐵粉和硝酸鋅不反應(yīng)；
②向?yàn)V液中滴入適量稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明硝酸銀過量，鐵粉只和部分硝酸銀反應(yīng)置換出少量的銀，故
（1）過濾后，得到的固體是Ag；
（2）濾液中的溶質(zhì)有反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸亞鐵、不與鐵反應(yīng)的硝酸鋅、剩余的硝酸銀、沒反應(yīng)的硝酸銅；
（3）該實(shí)驗(yàn)不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，理由是：鐵粉不足量，只反應(yīng)掉部分硝酸銀，溶液中仍含有Cu²⁺和Ag⁺；
故答案為：（1）Ag     （2）AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂
（3）不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，理由是：鐵粉不足量，溶液中仍含有Cu²⁺和Ag⁺．

點(diǎn)評(píng)：主要考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱來判斷金屬和鹽溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)，且反應(yīng)時(shí)金屬先和活動(dòng)性弱的金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問題的能力．