Question

1．金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要作用，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種工具．
（1）請(qǐng)?jiān)谙铝锌崭裰刑钌线m當(dāng)?shù)脑�素符�?hào)，完成金屬活動(dòng)順序．

（2）該同學(xué)欲探究Fe、Cu以及未知金屬R這三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

A中有一片金屬上有氣泡，該反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)．B中只有一片金屬上覆蓋了另外一種金屬，其化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
聯(lián)系（1）中的順序和實(shí)驗(yàn)，得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e、Cu、R．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序分析解答；
（2）根據(jù)金屬與酸、鹽的反應(yīng)及質(zhì)量守恒定律分析解答；

解答 解：（1）金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殁�、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金；故填：Mg、Ag；
（2）活動(dòng)金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣，A中的三種金屬中，已知鐵能與酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與酸反應(yīng)，A中有一片金屬上有氣泡，說明是鐵，同時(shí)說明R元素也不能與酸反應(yīng)；在B中，已知鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)從而置換出銅，同時(shí)生成硫酸亞鐵，B中只有一片金屬上覆蓋了另外一種金屬，說明R金屬也不能與硫酸銅反應(yīng)，從而可知R的活動(dòng)性不如銅；故填：置換；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Fe、Cu、R；

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．