Question

12．為測定某市售碳酸鈣藥品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)為SiO₂，與稀鹽酸不反應(yīng)），某同學設(shè)計了如下實驗方案（已知：無水氯化鈣是常見的干燥劑）：
a．按圖組裝好裝置，檢查裝置氣密性后，在分液漏斗中加入過量稀鹽酸，并在干燥管中加入適量無水氯化鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為564.57g；
b．在廣口瓶中加入碳酸鈣樣品，稱得裝置和藥品的總質(zhì)量為574.57g；
c．旋緊橡皮塞，打開分液漏斗旋塞，向廣口瓶中滴加稀鹽酸，使樣品與稀鹽酸完全反應(yīng)；
d．反應(yīng)結(jié)束后，稱得裝置及裝置內(nèi)所有物質(zhì)的總質(zhì)量為570.57g．
請根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該方案測得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少（寫出解題過程）？
（2）若實驗中不用無水氯化鈣干燥，則測得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)與上述實驗計算結(jié)果相比偏大（選填“偏小”、“不變”或“偏大”）．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）樣品的質(zhì)量為：574.57g-564.57g=10g，
生成二氧化碳的質(zhì)量為：574.57g-570.57g=4g，
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                    44
x                                      4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4g}$，
x=9.09g，
所以碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.09g}{10g}$×100%=90.9%，
答：所以碳酸鈣樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是90.9%．
（2）若實驗中不用無水氯化鈣干燥，則部分水蒸氣隨著二氧化碳逸出，導(dǎo)致計算出的二氧化碳質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致測得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)與上述實驗計算結(jié)果相比偏大．
故填：偏大．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．