Question

某化學小組用一定量AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液進行了如圖實驗，已知溶液甲呈藍色．
（1）向固體乙上滴加鹽酸時

 

（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．
（2）溶液甲中一定含有哪些溶質？

 

、

 

、

 

．（寫化學式）
（3）請寫出該實驗過程中所發(fā)生反應的化學方程式

 

，

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)在金屬活動性順序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來分析．

解答：解：在金屬活動性順序中，Al＞Zn＞H＞Cu＞Ag，鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，銅與硝酸銀反應產(chǎn)生硝酸銅和銀，而鋁的活動性最強，所以不能發(fā)生反應，所以濾液中一定含有反應生成的硝酸鋅和沒有參加反應的硝酸鋁；又因為溶液甲呈藍色，說明濾液中還一定含有硝酸銅；
（1）因為溶液甲呈藍色，說明濾液中還一定含有硝酸銅，因為有硝酸銅的存在，因此就不會有比銅活動性強的鋅剩余，因此過濾、洗滌后往固體乙中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；
（2）溶液甲中含有沒參加反應的硝酸鋁，反應產(chǎn)生的硝酸鋅，硝酸銅；
（3）該實驗過程中所發(fā)生反應的化學方程式有：鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式分別為：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案為：
（1）沒有；（2）Al（NO₃） ₃、Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂；
（3）Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義結合題目的信息分析濾液和濾渣的成分．