Question

27、實驗室中有一燒杯廢液，可能由K₂SO₄、NaCl、NaOH、NaNO₃、H₂SO₄、HNO₃、FeCl₃七種溶液中的幾種溶液混合而成，安寧同學(xué)想探究其成分，進(jìn)行如下實驗：
（假設(shè)每步均恰好完全反應(yīng)）
①觀察混合溶液呈無色；
②取少量混合溶液，向其中加入適量的Ba（NO₃）₂溶液，過濾，得到白色沉淀A和濾液M；
③向濾液M中加入適量AgNO3溶液，過濾，得到白色沉淀B和濾液N；
④向濾液N中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液呈紅色．
請推斷：
（1）A是

BaSO₄

，B是

AgCl

（寫化學(xué)式）；
（2）原混合溶液的pH

＜

7（填“＞““＜”或“=“）；
（3）濾液M中含有的陰離子是

C1-和NO₃-

；
（4）原混合溶液中一定含有的溶質(zhì)是

NaCl

（寫化學(xué)式）．

Answer 1

分析：①混合溶液呈無色，廢液中一定無氯化鐵，因為含有鐵離子的溶液為黃色；②加入適量的硝酸鋇溶液，過濾，得到白色沉淀A為硫酸鋇．K₂SO₄、H₂SO₄都可與Ba（NO₃）₂溶液生成白色沉淀．③適量AgNO₃溶液，過濾，得到白色沉淀B為氯化銀，④向濾液N中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液呈紅色，說明溶液為酸性．⑤指出：只能確定原溶液中有NaCl，其他無法確定．因為硝酸和硝酸鈉有可能是反應(yīng)生成的．

解答：解：實驗室中有一燒杯廢液，可能由K₂SO₄、NaCl、NaOH、NaNO₃、H₂SO₄、HNO₃、FeCl₃七種溶液中的幾種溶液混合而成，
（1）由分析知，①K₂SO₄、H₂SO₄都可與Ba（NO₃）₂溶液生成白色沉淀A為BaSO_4；②適量AgNO₃溶液，過濾，得到白色沉淀B為AgCl
（2）紫色石蕊試液呈紅色，說明溶液為酸性．因為K₂SO₄、H₂SO₄都可與Ba（NO₃）₂溶液生成硝酸，所以原混合溶液的pH＜7．
（3）既然能生成氯化銀沉淀，所以濾液M中含有的陰離子是氯離子和硝酸根離子．
（4）白色沉淀A為硫酸鋇，所以廢液中可能含有硫酸鉀或硫酸，同時可能有硝酸生成；AgNO₃溶液和氯化鈉生成氯化銀和硝酸鈉．
故原只能說可能含有硝酸和硝酸鈉，所以原混合溶液中一定含有的溶質(zhì)是：氯化鈉．
故答為：（1）BaSO₄，AgCl   （2）＜、（3）C1-和NO₃-（或氯離子和硝酸根離子）     （4）NaCl

點評：本題主要考查常見物質(zhì)的鑒別和推斷，了解溶液的酸堿度和PH值的關(guān)系．