Question

某種牙膏中含有抗牙腐蝕的藥物，其化學式為Na₂FPO₃，已知F為-1價，其核電荷數(shù)為9．則該藥物中磷的化合價為    價，如果藥物的相對分子質量為144，求得氟元素原子核內有     中子，鈉、氟、磷、氧四種元素的質量比為    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合Na₂FPO₃的化學式進行解答本題；
相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，由相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，結合題意進行分析解答；
根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
解答：解：鈉元素顯+1價，F(xiàn)為-1價，氧元素顯-2價，設磷元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+（-1）+x+（-2）×3=0，則x=+5價．
如果藥物的相對分子質量為144，設氟原子的相對原子質量為x，則23×2+x+31+16×3=144，x=19； 氟原子的核電荷數(shù)為9，原子中：核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，則氟元素原子核內中子數(shù)為19-9=10．
鈉、氟、磷、氧四種元素的質量比為（23×2）：19：31：（16×3）=46：19：31：48．
故答案為：+5；10；46：19：31：48．
點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化合價與化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．