Question

實驗是研究物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律的重要手段，請根據(jù)下述實驗內(nèi)容回答問題。

小資料：
1．白磷的著火點為40℃。
2．濃鹽酸和濃氨水均是具有揮發(fā)性的無色液體，揮發(fā)出的氯化氫氣體和氨氣反應生成氯化銨。
（1）圖A為測定空氣中氧氣含量的實驗。錐形瓶內(nèi)空氣體積為220mL，注射器中水的體積為50mL，實驗時先夾緊彈簧夾，將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，白磷燃燒的化學方程式為     。將錐形瓶從熱水中取出，待白磷熄滅、錐形瓶冷卻到室溫后，打開彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是       。
（2）圖B為探究分子運動的實驗，在玻璃管兩端同時放入蘸有試劑的棉花，發(fā)現(xiàn)在玻璃管內(nèi)形成了環(huán)狀白煙且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。由此得到的結(jié)論是       。
（3）在驗證二氧化碳與水反應實驗中,為證明使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是水或二氧化碳,使用如圖C所示的裝置,應采取的實驗操作順序是       (填數(shù)字序號,可重復選用)。
①從b端通氮氣；②將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中；③從a端通二氧化碳；④從分液漏斗中滴加適量水

Answer 1

（1）4P + 5O₂2P₂O₅
注射器中的水流入錐形瓶，當注射器中的水還剩約6mL時停止下流。
（2）分子在不斷運動，氨分子運動速率大于氯化氫分子運動速率（氯化銨為白色固體等）
（3）②③①④③（2分）

試題分析：空氣中含有21%氧氣、78%氮氣、0.94%稀有氣體、0.03%二氧化碳、0.03%其它氣體和雜質(zhì)等。空氣中氧氣含量的測定，氧氣體積約占空氣體積的1/5，白磷著火點低，易燃燒，化學方程式為4P + 5O₂ 2P₂O₅，燃燒后消耗氧氣，使錐形瓶內(nèi)氣壓減小，小于外部大氣壓，注射器中的水被吸入錐形瓶內(nèi)。消耗氧氣體積為220mL×1/5="44" mL, 注射器中的水還剩50 mL - 44mL="6" mL
（2）分子在不斷運動，氨分子相對分子質(zhì)量小運動速率快，氯化氫相對分子質(zhì)量大運動速率慢，氨分子運動速率大于氯化氫分子運動速率；生成的氯化銨為白色固體
（3）②將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中；③從a端通二氧化碳，可證明二氧化碳不能使石蕊變紅，①從b端通氮氣，趕走瓶內(nèi)二氧化碳，④從分液漏斗中滴加適量水，此時水不能使石蕊變色，從a端再通二氧化碳，二氧化碳與水反應生成的碳酸是石蕊變紅。