為了測(cè)定某赤鐵礦中三氧化二鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩同學(xué)分別取該赤鐵礦樣品10g與足量的一氧化碳反應(yīng)．甲同學(xué)將產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，溶液的質(zhì)量增加了6.6g；乙同學(xué)測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量為7.6g．
（1）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別計(jì)算該赤鐵礦樣品中三氧化二鐵的質(zhì)量；
（2）計(jì)算該赤鐵礦樣品中三氧化二鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)生成CO2的質(zhì)量為6.6 g  
設(shè)含有Fe2O3的質(zhì)量為x
Fe2O3+3C0 
 高溫 
.
 
 2Fe+3CO2
160                   132
x                      6.6g
x=8 g
乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中Fe2O3中氧元素的質(zhì)量為10 g-7.6 g=2.4 g
所以Fe2O3的質(zhì)量為
2.4g
16×3
160
=8 g
（2）由以上計(jì)算可知該赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
8g
10g
×100%=80%
答：（1）Fe2O3的質(zhì)量為8 g．（2）赤鐵礦樣品中三氧化二鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?聊城）為了測(cè)定某赤鐵礦中三氧化二鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩同學(xué)分別取該赤鐵礦樣品10g與足量的一氧化碳反應(yīng)．甲同學(xué)將產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，溶液的質(zhì)量增加了6.6g；乙同學(xué)測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量為7.6g．
（1）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別計(jì)算該赤鐵礦樣品中三氧化二鐵的質(zhì)量；
（2）計(jì)算該赤鐵礦樣品中三氧化二鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

金屬材料在國防建設(shè)中起著重要的作用，如圖1為殲-15飛機(jī)在遼寧艦上起飛．

（1）鋁合金用于制造飛機(jī)的外殼，鋁合金材質(zhì)的主要優(yōu)點(diǎn)是
硬度大、密度小
硬度大、密度小
．
（2）改裝前的遼寧艦艦身銹跡斑斑，鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的
氧氣與水蒸氣
氧氣與水蒸氣
共同作用的結(jié)果．鐵銹的成分主要是
Fe2O3?xH2O
Fe2O3?xH2O
（填化學(xué)式）．
（3）為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動(dòng)性強(qiáng)金屬．小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖2的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
①實(shí)驗(yàn)一中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是
所用酸的種類不同
所用酸的種類不同
．
②實(shí)驗(yàn)二中，若出現(xiàn)
鐵絲表面附著紅色固體
鐵絲表面附著紅色固體
現(xiàn)象，可證明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
．
（4）遼寧艦的建造耗費(fèi)了大量的鋼材．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置模擬煉鐵的化學(xué)原理，并測(cè)定赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，CO2被充分吸收，氧化鐵反應(yīng)完全且赤鐵礦中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)，稱重赤鐵礦樣品的質(zhì)量為Wg）．
①裝置A中生成鐵的化學(xué)方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
，裝置C的作用是
將CO燃燒防止其污染空氣
將CO燃燒防止其污染空氣
．
②要測(cè)定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
裝置A在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化
裝置A在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化
或
裝置B在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化
裝置B在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化
．
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鋅、鐵、銅三種金屬的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，要求寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
分別取少量硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液于兩支試管中，將鐵絲分別浸入兩溶液中，觀察現(xiàn)象．
分別取少量硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液于兩支試管中，將鐵絲分別浸入兩溶液中，觀察現(xiàn)象．
浸入硫酸銅溶液中的鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；浸入硫酸鋅溶液的鐵絲無明顯變化．
浸入硫酸銅溶液中的鐵絲表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色；浸入硫酸鋅溶液的鐵絲無明顯變化．
金屬活動(dòng)性順序：
Zn＞Fe＞Cu
金屬活動(dòng)性順序：
Zn＞Fe＞Cu

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

為了測(cè)定某赤鐵礦中三氧化二鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩同學(xué)分別取該赤鐵礦樣品10g與足量的一氧化碳反應(yīng)．甲同學(xué)將產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，溶液的質(zhì)量增加了6.6g；乙同學(xué)測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量為7.6g．
（1）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別計(jì)算該赤鐵礦樣品中三氧化二鐵的質(zhì)量；
（2）計(jì)算該赤鐵礦樣品中三氧化二鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：2006年山東省聊城市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

為了測(cè)定某赤鐵礦中三氧化二鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩同學(xué)分別取該赤鐵礦樣品10g與足量的一氧化碳反應(yīng)．甲同學(xué)將產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，溶液的質(zhì)量增加了6.6g；乙同學(xué)測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量為7.6g．
（1）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別計(jì)算該赤鐵礦樣品中三氧化二鐵的質(zhì)量；
（2）計(jì)算該赤鐵礦樣品中三氧化二鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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