Question

11．興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備制作葉脈書簽，他們用碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液浸泡和煮沸樹葉．小李先分別稱取6g碳酸鈉和8g氫氧化鈉固體放入燒杯中，加入200mL水，小王將配好的溶液取出一半用于制作書簽，另一半備用．幾天后，另一小組的同學(xué)準(zhǔn)備用剩下的一半繼續(xù)制作書簽，但校長認(rèn)為如圖放置的溶液中的氫氧化鈉可能已經(jīng)變質(zhì)．他將剩下的溶液又取出一半，加入過量的稀鹽酸，經(jīng)測定產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為1.1g，請計算：
（1）原混合溶液中鈉元素的質(zhì)量．
（2）原混合溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）根據(jù)計算說明剩下溶液中的氫氧化鈉是否變質(zhì)．

Answer 1

分析 因為給出生成了二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而原混合物中的四分之一的碳酸鈉對比確定是否變質(zhì)．

解答 解：
（1）原混合物中鈉元素的質(zhì)量為6g×$\frac{23×2}{23×2+12+16×3}$×100%+8g×$\frac{23}{23+16+1}$×100%=7.2g
（2）原混合溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8g}{6g+8g+200mL×1g/mL}$×100%=3.7%
（3）由于最后所用的溶液對應(yīng)的是原混合物的四分之一，所以可以求算生成1.1g二氧化碳對應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，與6g碳酸鈉的四分之一對比確定是否變質(zhì)．
設(shè)生成1.1g二氧化碳需要的碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                        44
x                                              1.1g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{1.1g}$
x=2.65g＞$\frac{6g}{4}$
所以變質(zhì)了．
答：（1）原混合溶液中鈉元素的質(zhì)量為7.2g．
（2）原混合溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.7%．
（3）根據(jù)計算可知剩下溶液中的氫氧化鈉變質(zhì)．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．