Question

1．分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法．
（1）表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：

溫度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸鈉	12.2	21.8	39.7	53.2

①40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g．
②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大（填“增大”或“減小”）．在20℃時，將 100g 的水加入 30g 碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到 30℃，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為23.1% （計算結果精確到 0.1%）．
③10℃時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的物質(zhì)是碳酸鈉飽和溶液．
（2）將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應的化學方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．如圖是實驗過程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應時間的變化關系，其中表示正確的是AC（填標號）．

Answer 1

分析 （1）①由氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度表，查出40℃時氯化鈉的溶解度即可；
②由碳酸鈉在不同溫度時的溶解度表，確定碳酸鈉的溶解度受溫度影響的變化趨勢即可；
20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，進行分析解答；
③根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，進行分析解答；
（2）根據(jù)鐵的金屬活動性比氫強，銅的金屬活動性比氫弱，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀鹽酸反應，進行分析解答．

解答 解：（1）①40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g；
②由碳酸鈉在不同溫度時的溶解度表，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大．
20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，在20℃時，將30g碳酸鈉加入到100g水中，充分攪拌后，最多只能溶解21.8g，得到的是飽和溶液；
③飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{30g}{30g+100g}$×100%=23.1%，10℃時，氯化鈉和碳酸鈉的溶解度分別是35.8g、12.2g，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的物質(zhì)是碳酸鈉；
（2）鐵的金屬活動性比氫強，銅的金屬活動性比氫弱，將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀鹽酸反應，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
鐵與稀鹽酸接觸就產(chǎn)生氫氣，隨著反應的進行，氫氣的質(zhì)量增加，當鐵完全反應后，氫氣的質(zhì)量不再改變；隨著反應的進行，鐵參加反應，金屬混合物的質(zhì)量不斷減小，當鐵完全反應后，剩余固體是銅，質(zhì)量不再減�。挥^察圖象，所以AC表示正確．
故答案為：（1）①36.6；
②增大，飽和溶液，23.1%；
③碳酸鈉飽和溶液；
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，AC．

點評 本題難度不大，掌握溶解度受溫度影響的變化趨勢、溶解度的含義、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%、金屬的化學性質(zhì)、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵．