實驗次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
稀硫酸的質(zhì)量(g) | 100 | 100 | 100 |
加入黃銅的質(zhì)量(g) | 6.5 | 13 | 19.5 |
充分反應后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量(g) | 106.4 | 112.8 | 119.3 |
分析 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答;
(2)對比三次實驗中稀硫酸質(zhì)量、黃銅質(zhì)量及生成氫氣的質(zhì)量三者間的關系,得出稀硫酸與黃銅恰好完全反應時的質(zhì)量關系,判斷所對應的實驗;
(3)根據(jù)黃銅完全反應時放出氫氣的質(zhì)量,由反應的化學方程式,計算出黃銅中所含鋅的質(zhì)量,然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算公式計算出黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù).
解答 解:(1)第2次實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是:100g+13g-112.8g=0.2g;故填:0.2g;
(2)第1次實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是:100g+6.5g-106.4g=0.1g,
第3次實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是:100g+19.5g-119.3g=0.2g,
對比實驗1、2,可知6.5g黃銅完全反應可得到0.1g氫氣;對比實驗2、3,可知100g稀硫酸完全反應可產(chǎn)生0.2g氫氣;綜合以上分析,可得第2所實驗中100g稀硫酸與13g黃銅恰好完全反應產(chǎn)生0.2g氫氣;故答案為:2;
(3)設13g黃銅中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
65x=20.2g
x=6.5g
黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)=6.5g13g×100
答:黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為50%.
點評 對于此類實驗數(shù)據(jù)處理類問題,可通過找出具有相同量的實驗即相當于控制了該變量,分析其它量的變化,得出對反應進行情況的認識與判斷.
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
A | B | C | D | |
分類標準 | 金屬氧化物 | ② | 鹽 | ④ |
不屬于該類別的物質(zhì) | ① | Cu | ③ | H2O |
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 自行車胎爆炸、汽油燃燒 | B. | 菜刀生銹、鐵水制成鐵釘 | ||
C. | 雪融化、酒精揮發(fā) | D. | 呼吸作用、食物腐敗 |
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:初中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com