Question

某+2價(jià)金屬4.48克與足量稀硫反應(yīng)，生成0.16克氫氣，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是（　�。�

A．40

B．56

C．65

D．24

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟有：一設(shè)、二寫(xiě)、三找、四列、五答、六查．在本題中假設(shè)金屬為R，某+2價(jià)金屬R與硫酸反應(yīng)生成RSO₄和H₂．可以根據(jù)R和氫氣的質(zhì)量，求該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量．注意事項(xiàng)有：設(shè)未知數(shù)不帶單位，計(jì)算過(guò)程中要帶單位，結(jié)果要帶單位．

解答：解：設(shè)該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是x，
     R+H₂SO₄ =RSO₄ +H₂↑
     x            2
    4.48g        0.16g
      

x

4.48g

=

2

0.16g

       
          x=56     
A、40＜56，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、x=56，故選項(xiàng)正確；
C、65＞56，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、24＜56，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，本題是根據(jù)實(shí)際質(zhì)量，求金屬的相對(duì)原子質(zhì)量．是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫(xiě)正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和計(jì)算題中．