Question

我市北部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石，石灰石的主要成分是碳酸鈣．
（1）實驗室中常用石灰石制取二氧化碳，化學的反應方程式為    ；其中碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為    ．
（2）某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質(zhì)，對當?shù)厥�材進行化學分析：取12.5g石灰石顆粒樣品，置于燒杯中并加入足量稀鹽酸，充分反應后稱得混合物的總質(zhì)量減少了4.4g．則該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）實驗室中常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，寫出化學反應方程式；根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)公式計算；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，反應后混合物的總質(zhì)量減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳可計算碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）實驗室中常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳，化學反應方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為=×100%=×100%=40%；
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；40%；
（2）混合物的總質(zhì)量減少了4.4g，說明生成了4.4g二氧化碳，
設樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                   4.4g
=
x=10g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%=80%
答：該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%．
點評：本題主要考查二氧化碳的實驗室制法及運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力，難度不大，注意根據(jù)化學方程式計算時一定要注意格式和計算的準確性．