Question

如圖所示是依據一次用足量的Zn和稀硫酸反應的實驗數據繪制的曲線．橫坐標表示時間，縱坐標表示產生氫氣的體積．請仔細觀察圖中曲線，并回答下列問題．
（1）O--A曲線上升較慢，A--B段曲線上升較快，說明了什么問題？請解釋其原因．
（2）B--C段曲線又趨平緩，原因是什么？
（3）C--D段曲線變?yōu)槠街�，說明了什么？

Answer 1

分析：（1）根據金屬與酸反應是放熱反應，而溫度的升高能加速反應的進行分析解答；
（2）從酸的溶質質量分數不斷變小分析解答；
（3）從反應結束后的氫氣量不再增加分析解答即可；

解答：解：（1）金屬和酸的反應是放熱反應，所以該反應放熱，使溶液的溫度升高，溫度升高，該化學反應速率就會加快，所以O--A曲線上升較慢，A--B段曲線上升較快，．
（2）隨著反應的進行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，導致反應速率逐漸減小，所以B--C段曲線又趨平緩；
（3）該反應結束后氫氣的量不再增加，所以C--D段曲線變?yōu)槠街保?BR>故答案為：（1）O--A曲線上升較慢，A--B段曲線上升較快，說明了O--A反應速度較慢，A--B段反應速度較快；其原因是由于反應放出的熱量使溶液溫度升高而使反應速率加快了；
（2）B--C段曲線又趨平緩，反應速度趨于平緩，是因為隨著反應的進行，硫酸溶液的濃度逐漸下降；
（3）C--D段曲線變?yōu)槠街�，說明此時反應已經結束；

點評：本題考查了根據圖象分析外界條件對化學反應速率的影響等知識點，難度不大；