Question

【題目】從微觀視角認(rèn)識(shí)和考察物質(zhì)世界是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法．
（1）下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖：
B框中的物質(zhì)屬于（填序號(hào)：①化合物、②單質(zhì)、③純凈物、④混合物）．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 此圖說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生改變的微粒是（填“分子”、“原子”或“離子”）．
（2）寫(xiě)出下圖A所示的反應(yīng)化學(xué)方程式 ， 該反應(yīng)前后，溶液減少的離子是 ． 下圖B中反應(yīng)溶液變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，此時(shí)溶液中存在的離子是 ．

Answer 1

【答案】
（1）②、③；2H2S+3O2 2SO2+2H2O；原子
（2）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；H+、OH﹣；Zn2+、SO42﹣
【解析】解：（1）B框中的物質(zhì)為氧氣，是同種原子構(gòu)成的分子，屬于單質(zhì)，單質(zhì)屬于純凈物；根據(jù)分析，該反應(yīng)是硫化氫和氧氣點(diǎn)燃生成水和二氧化硫，去掉一個(gè)沒(méi)有參加反應(yīng)的氧氣分子，微粒個(gè)數(shù)比為2：3：2：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+3O2 2SO2+2H2O；此圖說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)前后不發(fā)生改變的微粒是 原子．（2）圖A對(duì)比反應(yīng)前后的微粒變化，反應(yīng)前后鉀離子和硫酸根離子沒(méi)變說(shuō)明該微粒實(shí)際沒(méi)有參與反應(yīng)，氫離子和氫氧根變了，反應(yīng)后為水，故圖A所示的反應(yīng)化學(xué)方程式為2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，該反應(yīng)前后，溶液減少的離子是 H+、OH﹣ ． 下圖B中反應(yīng)溶液變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，此時(shí)溶液中存在的離子是 Zn2+、SO42﹣ ． 所以答案是：（1）②、③；2H2S+3O2 2SO2+2H2O；原子；（2）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；H+、OH﹣； Zn2+、SO42﹣ ．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式和純凈物和混合物的判別的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)；純凈物是由同一種物質(zhì)組成的物質(zhì).它包括單質(zhì)和化合物.混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)．混合物也可以由單質(zhì)組成，如氫氣和氧氣在一起，就是由單質(zhì)組成的混合物．總之混合物里至少有兩種或兩種以上的物質(zhì)才能正確解答此題．