Question

11．將125g含雜質（雜質不參加反應，也不溶于水）20%的大理石放到500g稀鹽酸中，恰好完全反應．求：
（1）所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）設稀鹽酸中氯化氫質量為x，反應生成氯化鈣的質量為y，生成二氧化碳質量為z，
大理石中碳酸鈣質量為：125g×（1-20%）=100g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100   73    111      44
100g  x     y        z
$\frac{100}{100g}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{z}$，
x=73g，y=111g，z=44g，
所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)是：$\frac{73g}{500g}$×100%=14.6%，
答：所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)是14.6%．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是：$\frac{111g}{100g+500g-44g}$×100%=20.0%，
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是20.0%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．