（2005?普寧市二模）熱水瓶膽的內(nèi)壁上沉積的水垢主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可以加入適量的鹽酸把它們除掉，請以化學方程式說明去除水垢的原理：
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
、
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
．
分析：用鹽酸除水垢是由于鹽酸能將不溶性的碳酸鈣和氫氧化鎂通過化學反應轉(zhuǎn)化成可溶性物質(zhì)．
若鹽酸過量，鹽酸除去水垢后剩余的鹽酸還會與構(gòu)成鋁壺的金屬鋁反應，會破壞鋁壺．
解答：解：鹽酸與水垢中的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．該反應的化學方程式為：
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
鹽酸與水垢中的氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，該反應的化學方程式為：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
因此水垢可以用鹽酸除去．
故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
點評：本題主要考查化學方程式的書寫、酸的化學性質(zhì)，應用化學知識解決實際問題的能力，難度稍大．
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甲 乙 丙
 加入無色酚酞溶液 不變色 變紅 不變色
加入Na2CO3溶液 無明顯現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生無色氣體
則對應甲、乙、丙順序的三種物質(zhì)分別是（　�。�

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可能是什么氣體 理 由 設(shè)計實驗論證
請完成此反應的化學方程式：
2
2
Na+
2
2
H2O═
2
2
NaOH+
H2↑
H2↑
．
（2）如果沒有說明只生成一種氣體，那么你又會有怎樣的猜想呢？
氫氣和氧氣
氫氣和氧氣
．

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