Question

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．下表是依據(jù)元素周期表畫出的1～18號元素的原子結(jié)構示意圖．我對它進行研究：

第一周期	1 H							2 He
第二周期	3 Li	4 Be	5 B	6 C	7 N	8 O	9 F	10 Ne
第三周期	11 Na	12 Mg	13 Al	14 Si	15 P	16 S	17 Cl	18 Ar

（1）原子序數(shù)為17的元素名稱是________，在化學反應中，該元素的原子容易________電子，變成________（填符號）；原子序數(shù)為12的元素屬于________（金屬、非金屬、稀有氣體）元素，上述兩種元素所形成的化合物的化學式為________．
（2）通過探究，我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：①原子最外層電子數(shù)一般不超過8個；
②金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4個；
③________；
④________．

Answer 1

解：（1）根據(jù)金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個，可知原子序數(shù)為12的元素屬于金屬元素；
非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4個，可知原子序數(shù)為17的元素為非金屬元素，名稱是氯；非金屬元素在化學反應中易得到電子，形成陰離子；Cl，Mg形成的化合物的化學式為MgCl₂；
故答案為：氯；得； Cl^-； 金屬； MgCl₂；
（2）根據(jù)原子結(jié)構示意圖的變化規(guī)律可知：電子層數(shù)等于周期數(shù)；同一周期中最外層電子數(shù)由1-8依次排列；
故答案為：電子層數(shù)等于周期數(shù)；同一周期中最外層電子數(shù)由1-8依次排列．
分析：（1）根據(jù)原子結(jié)構示意圖和金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4個；非金屬元素在化學反應中易得到電子，形成陰離子，進行解答；
（2）根據(jù)原子結(jié)構示意圖的變化規(guī)律進行分析總結(jié)來解答．
點評：本題考查學生對元素周期律和元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關系的理解與掌握，不能在解題中靈活應用．