有一瓶溶液的pH是9.5，取少量該溶液加入試管中，在滴幾滴酚酞溶液，溶液呈
紅
紅
色．若要使試管里的溶液PH降低，可以采取加入
水
水
或
酸溶液
酸溶液
的方法．
分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，pH值為9.5的溶液呈堿性，酚酞試液遇堿性溶液變紅，要降低其pH值，可以采用加酸反應(yīng)或加水稀釋的方法．
解答：解：pH值為9.5的溶液呈堿性，酚酞試液遇堿性溶液變紅，要降低其pH值，可以采用加酸反應(yīng)或加水稀釋的方法．
故答案為：紅；水；酸溶液．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室里有一瓶常用的無(wú)色液體試劑，因保管不當(dāng)造成標(biāo)簽破損（如圖所示），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．
小強(qiáng)和小華同學(xué)對(duì)此很興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究．
【提出問(wèn)題】該瓶試劑到底是什么物質(zhì)的溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A
A

A．酸      B．堿     C．鹽
【查閱資料】I．初中化學(xué)中常見(jiàn)的含鈉化合物有：NaCl，NaOH，Na2CO3，NaHCO3．
II．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性．
Ⅲ．測(cè)定室溫（200C）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)簽上標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3
溶液．
【作出猜想】①可能是NaCl溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是
NaOH
NaOH
溶液；
【設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)】
（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH＞7，則這瓶試劑 不可能是
NaCl
NaCl
溶液．
（2）小強(qiáng)為了判斷該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于品試管中，滴加
稀鹽酸
稀鹽酸
 產(chǎn)生大量的氣泡 相應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中
白色沉淀
白色沉淀
 猜想②正確
【拓展與應(yīng)用】請(qǐng)你選擇與小強(qiáng)不同的試劑來(lái)鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇
Ca（OH）2
Ca（OH）2
溶液．
[綜合計(jì)算】運(yùn)用侯氏制堿法制取的純堿中可能含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向燒杯中加入167g水使樣品全部溶解，再向燒杯中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，然后過(guò)濾，稱得濾液的質(zhì)量為272g．試計(jì)算：純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?息縣一模）實(shí)驗(yàn)室里有一瓶常用的無(wú)色溶液，因保管不當(dāng)，其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如圖所示）．小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究．
【提出問(wèn)題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A
A
．
A．酸      B．堿      C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ初中常見(jiàn)含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性．
Ⅲ室溫（20℃）時(shí)，測(cè)定四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3
．
【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是
NaOH
NaOH
．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測(cè)得pH＞7，則這瓶試劑不可能是
NaCl溶液
NaCl溶液
．
（2）小強(qiáng)為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
①取少量溶液于試管中，
滴加
稀鹽酸
稀鹽酸
．		 產(chǎn)生大量氣泡 反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
②把產(chǎn)生的氣體通入
澄清的石灰水中．		 澄清的石灰水變渾濁 猜想②正確．反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
【拓展延伸】請(qǐng)你選擇與小強(qiáng)不同類別的試劑，來(lái)鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇的試劑是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
．
【綜合計(jì)算】現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為66.2g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)）．試計(jì)算純堿樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012屆河南省畢業(yè)班九年級(jí)第一次調(diào)研測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

實(shí)驗(yàn)室里有一瓶常用的無(wú)色溶液，因保管不當(dāng)，其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如右圖所示）。小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究。

【提出問(wèn)題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是           。

A．酸      B．堿      C．鹽

【查閱資料】Ⅰ 初中常見(jiàn)含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 。

Ⅱ Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性。

Ⅲ 室溫(200C)時(shí), 測(cè)定四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

溶解度g

36

109

215

9.6

小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑

不可能是               。

【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是          。

【實(shí)驗(yàn)探究】(1) 小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上,測(cè)得pH＞7,則這瓶試劑不可能是              。

（2）小強(qiáng)為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論及化學(xué)方程式

①取少量溶液于試管中，

滴加              。

產(chǎn)生大量氣泡

 

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                    。

②把產(chǎn)生的氣體通入

澄清的石灰水中。

澄清的石灰水變渾濁

猜想②正確。反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                  

【拓展延伸】請(qǐng)你選擇與小強(qiáng)不同類別的試劑，來(lái)鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇的試劑是             。

【綜合計(jì)算】現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為66.2g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì))。試計(jì)算純堿樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室里有一瓶常用的無(wú)色溶液，因保管不當(dāng)，其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”

字樣（如右圖所示）。小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究。

【提出問(wèn)題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【交流討論】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是           。

A．酸      B．堿      C．鹽

【查閱資料】Ⅰ 初中常見(jiàn)含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 。

Ⅱ Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性。

Ⅲ 室溫(200C)時(shí), 測(cè)定四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

溶解度g

36

109

215

9.6

小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑

不可能是               。

【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是          。

【實(shí)驗(yàn)探究】(1) 小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上,測(cè)得pH＞7,則這瓶試劑不可能是              。

（2）小強(qiáng)為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論及化學(xué)方程式

①取少量溶液于試管中，

滴加              。

產(chǎn)生大量氣泡

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                    。

②把產(chǎn)生的氣體通入

澄清的石灰水中。

澄清的石灰水變渾濁

猜想②正確。反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                  

【拓展延伸】請(qǐng)你選擇與小強(qiáng)不同類別的試劑，來(lái)鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇的試劑是             。

【綜合計(jì)算】現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品25g放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為66.2g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì))。試計(jì)算純堿樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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