Question

10．一包白色粉末可能由碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉中的2種或3種組成．經(jīng)實驗得知其中肯定含有碳酸鈉和硫酸鈉，為了確定是否含有氯化鈉，某同學設計了以下實驗．請按該同學的思路填寫下表：

實驗操作步驟	實驗目的、現(xiàn)象及結論
（1）取少量白色固體粉末，配成水溶液，向其中加入足量的稀酸A，A為H2SO4．	除去Na2CO3
（2）繼續(xù)加入足量的B，B為Ba（NO3）2溶液，過濾．	除去H2SO4
（3）向（2）中的濾液中加入C，C為 AgNO3溶液	若有白色沉淀生成，證明原白色固體粉末中肯定含有氯化鈉；否則不含氯化鈉．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉與硫酸反應，生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，可以除去Na₂CO₃；
（2）硝酸鋇可與硫酸反應，生成硫酸鋇沉淀和硝酸，可以除去硫酸；
（3）硝酸銀與氯化鈉反應生成氯化銀沉淀，故可用以檢驗是否有氯化鈉存在．

解答 解：（1）因為碳酸鈉與硫酸反應，生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，故A為H₂SO₄），可以除去Na₂CO₃；
（2）因為硝酸鋇可與硫酸反應，生成硫酸鋇沉淀和硝酸，故B為Ba（NO₃）₂，可以除去硫酸；
（3）因為硝酸銀與氯化鈉反應生成氯化銀沉淀，故C為AgNO₃，如有白色沉淀生成，則證明白色粉末中一定有氯化鈉，否則不含氯化鈉．
故答案為：（1）H₂SO₄；Na₂CO₃；
（2）Ba（NO₃）₂；H₂SO₄；
（3）AgNO₃；白色沉淀．

點評 此題主要是考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關化合物的基礎知識，而且要有實驗操作的經(jīng)歷和分析、解決化學實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，聯(lián)系實際，逐一分析推斷．