Question

某化學(xué)反應(yīng)可以用X+Y→M+R表示．下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是

1. A.
   若X是單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)
2. B.
   若Y為金屬，則該反應(yīng)一定生成氫氣
3. C.
   若X為紫紅色金屬，則該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行時(shí)一定生成藍(lán)色溶液
4. D.
   若X和Y的質(zhì)量之和為10g，則生成M和R的質(zhì)量之和一定是10g

Answer 1

C
分析：對(duì)于X+Y=M+R來(lái)說(shuō)，該反應(yīng)可以表示置換反應(yīng)，可以表示復(fù)分解反應(yīng)，也可以表示酸堿中和反應(yīng)；是否能夠產(chǎn)生沉淀要看反應(yīng)物有哪些物質(zhì)．質(zhì)量守恒定律是參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)的質(zhì)量總和．
解答：A、若X是單質(zhì)，則該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，例如若X和Y分別是氧氣和甲烷，生成物是二氧化碳和水，不屬于置換反應(yīng)．故錯(cuò)；
B、若Y為金屬，則該反應(yīng)不一定生成氫氣，例如若Y為鐵，X是硫酸銅，反應(yīng)能生成硫酸亞鐵和銅．故錯(cuò)；
C、若X為紫紅色金屬，可判定是銅，銅不能與酸反應(yīng)生成兩種物質(zhì)只能與鹽反應(yīng)生成銅鹽為藍(lán)色溶液；故對(duì)
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若X和Y恰好完全反應(yīng)，則生成M和R的質(zhì)量總和一定為10g；若不能恰好完全反應(yīng)，則M和R的質(zhì)量總和就小于10g；故錯(cuò)
故選C
點(diǎn)評(píng)：全面分析反應(yīng)規(guī)律或變化事實(shí)的可能性，判斷對(duì)變化的推理的正確性；解答此類問(wèn)題需要對(duì)所涉及知識(shí)全面地把握，一葉障目就會(huì)做出錯(cuò)誤的判斷．