Question

A～H是初中化學常見的物質，他們之間的相互關系如圖所示，（“→”指向生成物．）其中B是紅棕色粉末，A、C常溫下均為氣體，F(xiàn)是一種可溶性堿，反應③是復分解反應．請回答下面問題：
（1）物質E的化學式：______
（2）反應①______（填“是”或“不是”）置換反應．
（3）反應①的化學反應方程式是______．
（4）少量氣體C通入F溶液中有白色沉淀產生，其反應方程式是______．
（5）一定量的物質D能與少量G在水溶液中能發(fā)生化合反應，且反應后溶液顏色呈淺綠色，則反應后溶液中的溶質是______．

Answer 1

（1）B是紅棕色粉末，A、C常溫下均為氣體，常見的紅色的粉末有銅、氧化鐵、紅磷等，常見的還原劑有一氧化碳、木炭、氫氣，通過分析可知A是一氧化碳，B是氧化鐵，C是二氧化碳，D就是鐵，反應③是復分解反應，F(xiàn)是一種可溶性堿，所以硫酸鋇沉淀中的硫酸根離子來自G，鋇離子來自F，所以E是硫酸，G就是硫酸鐵，F(xiàn)是氫氧化鋇，氫氧化鋇和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，所以H是氫氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，推出的各種物質均滿足題意，推導合理，所以物質E的化學式：H₂SO₄；
（2）反應①是兩種化合物反應生成一種單質和一種化合物的反應，不滿足置換反應的定義，所以該反應不是置換反應；
（3）反應①是氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫 .

2Fe+3CO₂；
（4）通過推導可知C是二氧化碳，F(xiàn)是氫氧化鋇，二氧化碳和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和水，化學方程式為：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O；
（5）反應后溶液顏色呈淺綠色，所以溶液中一定含有亞鐵離子，通過推導可知，D是鐵，G是硫酸鐵，根據質量守恒定律可知，鐵和硫酸鐵會發(fā)生化合反應生成硫酸亞鐵，所以反應后溶液中的溶質是FeSO₄．
故答案為：（1）H₂SO₄；
（2）不是；
（3）Fe₂O₃+3CO

高溫 .

2Fe+3CO₂；
（4）CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O；
（5）FeSO₄．