Question

如表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度：

溫度（℃）		0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
	NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）將20℃時相同質(zhì)量的KNO₃、NaCl飽和溶液冷卻至0℃，析出晶體多的是

 

．
（2）60℃時，將50g硝酸鉀固體投入50g水中，充分溶解后可得到硝酸鉀

 

溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）．將溫度降到20℃，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

 

（精確到0.1%）．
（3）將20℃時KNO₃和NaCl的飽和溶液同時升高一定溫度后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是：硝酸鉀

 

氯化鈉（填“＞”或“＜”或“=”）．

Answer 1

考點：晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,飽和溶液和不飽和溶液,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度下的溶解度進行分析；
（2）根據(jù)60℃時，硝酸鉀的溶解度進行分析，
根據(jù)硝酸鉀在20℃時的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行分析；
（3）根據(jù)氯化鈉、硝酸鉀在20℃時的溶解度進行分析．

解答：解：（1）在20℃時，硝酸鉀的溶解度是32克，氯化鈉的溶解度是36克，在0℃時，硝酸鉀的溶解度是13.3克，氯化鈉的溶解度是35.7克，所以將20℃時相同質(zhì)量的KNO₃、NaCl飽和溶液冷卻至0℃，析出晶體多的是KNO₃；
（2）在60℃時，硝酸鉀的溶解度是110克，50g水中需要溶解55克的硝酸鉀才能飽和，所以60℃時，將50g硝酸鉀固體投入50g水中，充分溶解后可得到硝酸鉀不飽和溶液，硝酸鉀在20℃時，溶解度是32克，所以將溫度降到20℃，50克水中溶解硝酸鉀16克，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

16

66

×100%=24.2%；
（3）在20℃時，硝酸鉀的溶解度是32克，氯化鈉的溶解度是36克，升高溫度后，溶解度變大，所給溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量不變，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)還是20℃時，氯化鈉、硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，在20℃時，KNO₃飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于NaCl的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，所以將20℃時KNO₃和NaCl的飽和溶液同時升高一定溫度后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是：硝酸鉀＜氯化鈉．
故答案為：（1）KNO₃；
（2）不飽和，24.2%；
（3）＜．

點評：在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)溶解度受溫度影響的關(guān)系，然后結(jié)合學過的知識對題中的問題進行解答．