鋼鐵易腐蝕。工業(yè)生產(chǎn)中常對鋼鐵零件“發(fā)藍(lán)”處理，以避免（減緩）腐蝕。所謂“發(fā)藍(lán)”，就是將鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜。“發(fā)藍(lán)”處理過程可表示如下：

（1）經(jīng)“發(fā)藍(lán)”處理后的鋼鐵零件表面上的藍(lán)黑色氧化膜能夠避免（減緩）鋼鐵腐蝕的原因是_________________________________________________。

（2）步驟II用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵的目的在于除去鐵表面的鐵銹。處理時(shí)，浸泡時(shí)間不宜過長，否則鐵將被溶解（化學(xué)方程式

為                                                       ）。

（3）為檢驗(yàn)步驟Ⅳ處理的鐵表面是否形成致密的氧化膜，常往其表面滴5%硫酸銅溶液一段時(shí)間。如果氧化膜不致密（鐵部分裸露出來），將觀察

到                                   _。

（4）除銹后的鐵片在發(fā)藍(lán)液（NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟

IV），發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，其中之一為

8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3X↑。

則上述反應(yīng)中X所代表物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式為                 。

（1）致密的氧化膜覆蓋在鋼鐵表面，使鋼鐵零件與外界的空氣、水分等隔絕

（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2分）

 (3) 鐵表面有紅色固體出現(xiàn)。   （4）NH3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵易腐蝕．工業(yè)生產(chǎn)中常對鋼鐵零件“發(fā)藍(lán)”處理，以避免（減緩）腐蝕．所謂“發(fā)藍(lán)”，就是將鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜．“發(fā)藍(lán)”處理過程可表示如下：
鐵
1．砂紙
打磨
2．除銹液浸泡
煮沸5-10min
3．除銹液浸泡
60-70℃
4．發(fā)藍(lán)液浸泡
煮沸20min
5．重鉻酸鉀溶液浸泡
煮沸約10分鐘
處理成品
（1）經(jīng)“發(fā)藍(lán)”處理后的鋼鐵零件表面上的藍(lán)黑色氧化膜能夠避免（減緩）鋼鐵腐蝕的原因是
致密的氧化膜覆蓋在鋼鐵表面，使鋼鐵零件與外界的空氣、水分等隔絕
致密的氧化膜覆蓋在鋼鐵表面，使鋼鐵零件與外界的空氣、水分等隔絕
．
（2）步驟II用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵的目的在于除去鐵表面的鐵銹．處理時(shí)，浸泡時(shí)間不宜過長，否則鐵將被溶解（化學(xué)方程式為
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
）．
（3）為檢驗(yàn)步驟Ⅳ處理的鐵表面是否形成致密的氧化膜，常往其表面滴5%硫酸銅溶液一段時(shí)間．如果氧化膜不致密（鐵部分裸露出來），將觀察到
在鐵的表面有紅色的物質(zhì)出現(xiàn)
在鐵的表面有紅色的物質(zhì)出現(xiàn)
．
（4）除銹后的鐵片在發(fā)藍(lán)液（NaNO2、NaNO3及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，其中之一為8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O═4Na2Fe2O4+3X↑．則上述反應(yīng)中X所代表物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式為
NH3
NH3
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?上杭縣模擬）鋼鐵易腐蝕．工業(yè)生產(chǎn)中常對鋼鐵零件“發(fā)藍(lán)”處理，以避免（減緩）腐蝕．所謂“發(fā)藍(lán)”，就是將鋼鐵零件等進(jìn)行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍(lán)黑色氧化膜．“發(fā)藍(lán)”處理過程可表示如下：
（1）經(jīng)“發(fā)藍(lán)”處理后的鋼鐵零件表面上的藍(lán)黑色氧化膜能夠避免（減緩）鋼鐵腐蝕的原因是
使鐵與水或氧氣隔絕
使鐵與水或氧氣隔絕
．
（2）步驟II用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵的目的在于除去鐵表面的鐵銹．寫出鐵銹與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20
；取該反應(yīng)后的溶液，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾得到硫酸亞鐵溶液．在這一過程中，除了鐵、鐵銹（主要成分是氧化鐵）與硫酸反應(yīng)外，一定還發(fā)生了其它反應(yīng)，作出這一判斷的依據(jù)是
氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，然而加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾得到硫酸亞鐵溶液．
氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，然而加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾得到硫酸亞鐵溶液．
．
（3）為檢驗(yàn)處理后的成品表面是否形成致密的氧化膜，常往其表面滴5%硫酸銅溶液一段時(shí)間．如果氧化膜不致密（鐵部分裸露出來），將觀察到紅色物質(zhì)，試寫出反應(yīng)的原理
Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu
Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．
（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟
 
（填序號）選項(xiàng)關(guān)系最大．
①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導(dǎo)電性；③金屬的活動(dòng)性．
（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X在空氣中其表面易形成致密的
 
薄膜．
（3）圖甲中發(fā)生反應(yīng)后能生成
 
色固體，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，在集氣瓶中預(yù)先加入少量水可以防止
 
．
（4）少偉同學(xué)從生活中發(fā)現(xiàn)，在潮濕的空氣中鐵比銅更容易銹蝕，由此他認(rèn)為鐵的金屬活動(dòng)性比銅
 
 （選填：“強(qiáng)”或“弱”）．他還想通過一個(gè)實(shí)驗(yàn)（如圖乙）來進(jìn)一步證明，若圖乙中A為金屬鐵，你認(rèn)為B是
 
溶液．發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）鋼鐵工業(yè)中，常用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）與一氧化碳反應(yīng)來煉鐵．請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）不銹鋼是一種
 
 （填“合金”或“金屬”）

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