Question

許多排列都有一定的變化規(guī)律，如元素周期表是按原子序數(shù)由小到大的順序排列的．請判斷下列兩組物質是按什么規(guī)律排列的？
（1）HCl、Cl₂、NaClO、KClO₃、HClO₄    ．
（2）P₂O₅、H₃PO₄、H₂CO₃、CO₂、CO    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）分析HCl、Cl₂、NaClO、KClO₃、HClO₄ 的化學式可知，各物質中均含有氯元素，計算出氯元素的化合價排列規(guī)律即可．
（2）分析P₂O₅、H₃PO₄、H₂CO₃、CO₂、CO的化學式可知，各物質的分子中所含氧原子的個數(shù)依次減少．
解答：解：（1）根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0進行計算．HCl中Cl元素的化合價為-1價，Cl₂中Cl元素的化合價為0，NaClO中Cl元素的化合價為+1價，KClO₃中Cl元素的化合價為+5價，HClO₄ 中Cl元素的化合價為+7價，可以看出是按照Cl元素的化合價由低到高排列的．
（2）P₂O₅、H₃PO₄、H₂CO₃、CO₂、CO的各一個分子中，分別含有氧原子的個數(shù)為5、4、3、2、1，故該組物質是按每個分子中所含氧原子個數(shù)從多到少排列的．
故答案為：（1）按氯元素化合價從低到高順序排列；（2）按每個分子中所含氧原子個數(shù)從多到少排列．
點評：本題較好地考查學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律、分析解決問題的實際能力，是一道較好的能力訓練習題．